治療胃酸（HCl）過(guò)多常用胃舒平（Al（OH）3）和小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：胃酸的主要成份是鹽酸，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，碳酸氫根離子是多元弱酸根離子，不能拆．
解答： 解：胃酸的主要成份是鹽酸，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，故化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；碳酸氫根離子是多元弱酸根離子，不能拆，故化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)正確判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否符合實(shí)際，注意電荷守恒以及粒子符號(hào)等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a g Mg和Al的混合物，跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積是等質(zhì)量該混合物跟足量燒堿溶液反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生氫氣體積的3倍，該混合物中Mg和Al物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：8B、8：3
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：步驟③
 
，步驟⑤
 
．
（2）寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟④除了加入過(guò)量Cl2，下列氧化劑最好選用
 
（填代號(hào)）．理由是
 
．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料，也是一種家庭常見(jiàn)飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬，GE是黑色固體．G2E是紅色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)G原子電子排布式：
 
；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="wcbfdmf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．1mol M含π鍵數(shù)目為
 
．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VESPR）推測(cè)：ZE2-的立體構(gòu)型為
 
，YE32-的中心原子雜化類(lèi)型為
 
．
（4）Y、E、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?div id="i514ma5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長(zhǎng)為a pm，G晶體密度為b g?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為周期表中前四周期的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B、C為同一周期元素，AC與B2互為等電子體，D原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且與B能形成離子化合物D3B2，五種元素的核電荷數(shù)之和為62．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C的第一電離能較大的是
 
（填元素符號(hào)）；A、B與氫元素形成的三原子分子的電子式為
 
．
（2）B的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化方式為
 
．
（3）硅和B可以形成原子個(gè)數(shù)比為3：4的化合物，其晶體的硬度比金剛石還大，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固
B．該晶體中每個(gè)硅原子連接4個(gè)B原子、每個(gè)B原子連接3個(gè)硅原子
C．該晶體中硅原子和B原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
D．該晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，原子間都是以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（4）E單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為ρg?cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)E粒子之間的距離為
 
 （寫(xiě)表達(dá)式），E粒子的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備CO2的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知101kPa下有：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．則下列說(shuō)法或表達(dá)中正確的是（　�。�
A、H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H＜-241.8kJ/mol
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H＞-241.8kJ/mol
D、1molH2與
1
2
molO2的總能量小于1molH2O（g）的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去），已知F是單質(zhì)．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）物質(zhì)B是
 
，J是
 
．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 

（3）寫(xiě)出H→I的離子方程式
 
．

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