把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對(duì)反應(yīng)速率有影響的是

①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④氯離子的濃度

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③

 

D

【解析】

試題分析：①鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，正確；②鎂帶的表面積越大，反應(yīng)速率越快，正確；③溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越快，正確；④鎂與鹽酸的反應(yīng)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg2+實(shí)際上沒(méi)有參加反應(yīng)，所以氯離子的濃度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市豐臺(tái)區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅： NH3·H2O NH4+ + OH—

B．90℃時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+

D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、 Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能發(fā)生反應(yīng)生成堿。下列說(shuō)法不正確的是

A． X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到

B． X與Z可形成同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物

C． Q與W形成的化合物熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離

D． X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中， n(NO)隨

時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

計(jì)算并回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)c (NO)= 。

（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___________。

（3） 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率= 。（提示 ： ）

（4）判斷一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，某同學(xué)針對(duì)該反應(yīng)提出一種設(shè)想：測(cè)定容器內(nèi)氣體的密度，當(dāng)密度不再改變時(shí)即可判斷出該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。你認(rèn)為這種設(shè)想是否正確？ （填“是”或“否”）請(qǐng)說(shuō)明你的理由 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述不正確的是

A．鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物

B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

D．雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．1mol乙烷（CH3CH3）中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA

B．由CO2和O2組成的混合氣體共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含氫原子數(shù)為2NA

D．制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

已知：①一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：（R、R′代表烴基或氫原子）。

②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是 ；C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。A不能發(fā)生的反應(yīng)有 （填字母）。

a．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng) c．酯化反應(yīng) d．還原反應(yīng)

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為188，其充分燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）＝2∶1。則B的分子式為 。

（4）F具有如下特點(diǎn)：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜中顯示有五種吸收峰；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出符合上述條件，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A． pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B． pH＝2.5的可樂(lè)中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍

C． AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D． 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

0.1mol有機(jī)物和0.2molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加5.4g；再通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕1.6g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加8.8g．
（1）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式
（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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