Question

6．（1）同溫同壓下，同體積的氨（NH₃）所和硫化氫（H₂S）氣體的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為2：1，其中含有的氫原子數(shù)目比為3：1；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為2：3．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．；    
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
③該氣體在標準狀況下的體積$\frac{22.4m}{M}$L；    
④該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g•L^-1．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算二者物質(zhì)的量之比；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣與硫化氫的物質(zhì)的量之比，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合每個分子含有氫原子數(shù)目計算所含氫原子數(shù)目之比；
假設H原子為3mol，計算氨氣、硫化氫物質(zhì)的量，進而計算氣體體積之比；
（2）①據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算；
②根據(jù)每個分子中含有的原子數(shù)計算總原子數(shù)；
③根據(jù)V=nV_m計算；
④根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算出該氣體在標準狀況下的密度．

解答 解：（1）同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM可知，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為17g/mol：34g/mol=1：2；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，氨氣與硫化氫的物質(zhì)的量之比為34g/mol：17g/mol=2：1，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，二者體積之比為2：1，所含氫原子數(shù)目之比為2×3：1×2=3：1；
假設H原子為3mol，氨氣為1mol、硫化氫為1.5mol，二者體積之比為1mol：1.5mol=2：3；
故答案為：1：2；2：1；3：1；2：3；
（2）①m g某氣體的物質(zhì)的量為$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$ mol，
故答案為：$\frac{m}{M}$；
②因為一個分子中含兩個原子，所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即為2×$\frac{m}{M}$ mol×N_Amol^-1=$\frac{2m{N}_{A}}{M}$，
故答案為：$\frac{2m{N}_{A}}{M}$；
④該體積的體積為$\frac{m}{M}$ mol×22.4L/mol=$\frac{22.4m}{M}$L，
故答案為：$\frac{22.4m}{M}$；
④在標準狀況下該氣體的密度為：ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{M}{22.4}$g/L，
故答案為：$\frac{M}{22.4}$．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的綜合計算，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系．