Question

7．（2014•安徽理綜）下列有關(guān)Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^-可以大量共存
• B． 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+2I^-═Fe²++I₂
• C． 和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
• D． 1 L 0.1 mol•L^-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe

Answer 1

分析 A．三價(jià)鐵離子能夠與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)；
B．電荷不守恒；
C．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)配比；
D．依據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe³⁺+3Zn═2Fe+3Zn²⁺，計(jì)算解答．

解答 解：A．三價(jià)鐵離子能夠與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，二者不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．三價(jià)鐵離子和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²++I₂，故B錯(cuò)誤；
C．和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式，離子方程式：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D.2Fe³⁺+3Zn═2Fe+3Zn²⁺，參照反應(yīng)的三價(jià)鐵的離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L×2=0.2mol，生成鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為11.2g，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子的共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．