19．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子化合物，通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到啟示，判斷下列碳化物水解后的有機產(chǎn)物相同的是（　�。�
A．Zn2CB．Al4C3C．Mg2C3D．Li2C2

分析 CaC2制C2H2的反應方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，該反應中各元素化合價不變，相當于發(fā)生復分解反應，只要碳化物中碳元素反應前后各元素化合價不變即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：CaC2制C2H2的反應方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，該反應中各元素化合價不變，相當于發(fā)生復分解反應，只要碳化物中碳元素反應前后各元素化合價不變即可，
A．Zn2C中C元素化合價為-4價，所以其水解產(chǎn)物是甲烷，故A不選；
B．Al4C3中C元素化合價為-4價，所以其水解產(chǎn)物是甲烷，故B不選；
C．Mg2C3中C元素化合價是-$\frac{4}{3}$，其水解產(chǎn)物是丙炔，故C不選；
D．Li2C2中C元素化合價為-1價，所以其水解產(chǎn)物是乙炔，故D選；
故選D．

點評 本題以碳化鈣制取乙炔為載體考查碳化物生成烴的反應，側重考查學生知識遷移能力，明確碳化鈣和水反應實質(zhì)是解本題關鍵，注意烴中碳元素化合價采用平均化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點：Z＞Y
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，回答有關問題：
    主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二（1）（2）
三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
四（10）（11）（12）
（1）寫出下列元素符號：（1）N，（6）Si
（2）在這些元素中，最不活潑的元素的結構示意圖是．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的與呈兩性的發(fā)生反應的化學方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；堿性最強的與呈兩性的發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）這些元素簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填離子符號）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑，該物質(zhì)中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②H2O  ③NaCl  ④NaHSO4
（1）這些物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是①（填序號下同）只含有離子鍵的是③．
（2）屬于共價化合物的是②．
（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵（填化學鍵名稱），寫出電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中有各種化學鍵．如：關于乙醇在下列各種反應中，對化學鍵斷裂的說法正確的是（　�。�
A．乙醇跟鈉反應時，化學鍵④斷裂
B．乙醇在Cu作催化劑條件下生成乙醛的反應中，化學鍵①⑤斷裂
C．乙醇跟濃H2SO4共熱到170℃時，化學鍵①④斷裂
D．乙醇跟醋酸、濃H2SO4共熱時，化學鍵④斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②B濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反應方向移動，加快氨氣逸出．
（3）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為5V1：7（m1-m2）．
（4）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能發(fā)生取代反應B．能發(fā)生加成反應C．能發(fā)生聚合反應D．能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)．第3周期元素中，得電子能力最強的是（　�。�
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池：A、不能，B、能 （選擇“能”或“不能”）；
（ 2）請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（碳棒作正極），回答下列問題：
①電池的負極材料是Cu，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是銀白色金屬析出；
（3）將鋁片和鎂片用導線相連，一組插入稀鹽酸溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，負極的電極反應式分別為Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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