Question

(13分)實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A             B            

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        ;

裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                ;

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        。

 

Answer 1

 

（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶（每空1分）   

（2）檢查裝置的氣密性（2分） 

（3）①Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O（2分）     除去SO₂氣體（2分）

②盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀（2分）

③否（1分）SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑（2分）

解析:

（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷，A是分液漏斗，B是圓底燒瓶。

（2）反應(yīng)裝置圖連接后之后，第一步需要做的就是檢驗(yàn)裝置的氣密性。

（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下和銅反應(yīng)生成硫酸銅，SO₂和水，方程式為Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍�要�?yàn)證碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱，可以利用較強(qiáng)的酸來制取較弱的酸來實(shí)現(xiàn)。所以首先利用SO₂來制取碳酸，碳酸不穩(wěn)定，放出CO₂，CO₂通入硅酸鈉溶液中，可以生成白色沉淀。但為了防止SO₂對CO₂的干擾，必須對生成的CO₂進(jìn)行除雜。所以酸性高錳酸鉀溶液是用來除去CO₂中的SO₂的。