【題目】在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同
B.測量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中
C.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量

【答案】C
【解析】解：A．反應(yīng)前溫度要相同，不同時(shí)誤差較大，故A正確； B．溫度計(jì)要一直插在溶液中，觀察最高溫度，故B正確；
C．分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，使測試結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以使酸（堿）適當(dāng)過量，故D正確．
故選C．
A．反應(yīng)前溫度要相同；
B．溫度計(jì)要一直插在溶液中；
C．分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失；
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，酸或堿要過量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪種表述能最好地說明該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

A.CaO失氧變?yōu)?/span>CaC2

B.C的狀態(tài)發(fā)生了變化

C.Ca的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變

D.C失去了電子，同時(shí)也得到了電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（ ）
A.與電源正極相連的是電解槽的陰極
B.與電源負(fù)極相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表共有16列

B.第ⅦA元素的非金屬性自上而下逐漸減弱

C.主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(jià)

D.第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是（　　）

A.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵

C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高

D.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脂溶性維生素中有

A.維生素KB.吡哆素C.硫胺素D.維生素C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】文獻(xiàn)報(bào)道：利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五個(gè)容積可變的容器中投料時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化氯影響的曲線如圖．

請回答下列問題：
（1）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填字母）．
A.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.v（HCl）=2v（Cl2）
D.密閉容器中氣氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）d曲線對(duì)應(yīng)的投料比是（填比值，從題干中選擇，下同）．有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=制備．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
（4）若按b曲線對(duì)應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng)，且溫度為415℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)為 ．
（5）用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點(diǎn)課題．甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣182.9kJmol﹣1
則 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H= ．
若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究物質(zhì)的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿上，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是(　　)

①假說法�、趯�(shí)驗(yàn)法�、鄯诸惙ā、鼙容^法

A.①②B.①③

C.②④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2878kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2869kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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