Question

7．X、Y、Z、T、M、G六種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、T同主族，可形成離子化合物XT；Y、Z可形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體；Z、M同主族，可形成ZM₂、ZM₃兩種分子．請回答下列問題：上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學式）．XT的電子式為Na⁺[：H]^-；Y的氣態(tài)氫化物實驗室制法化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、T、M、G6種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大；Y、Z可形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，該氣體二氧化氮，根據(jù)原子序數(shù)Z大于Y可知，Z為O、Y為N；Z、M同主族，可形成ZM₂、ZM₃兩種分子，則M為S元素；G的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則G只能為Cl元素；X、T同主族，可形成離子化合物XT，則X是H元素，T的原子序數(shù)大于O，則T為Na元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、T、M、G6種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大；Y、Z可形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，該氣體二氧化氮，根據(jù)原子序數(shù)Z大于Y可知，Z為O、Y為N；Z、M同主族，可形成ZM₂、ZM₃兩種分子，則M為S元素；G的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則G只能為Cl元素；X、T同主族，可形成離子化合物XT，則X是H元素，T的原子序數(shù)大于O，則T為Na元素，
非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO₄；
非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，還原性最強的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S；
XT為NaH，氫化鈉是鈉原子失去一個電子，氫原子得到這一個電子，均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過程，其電子式為：Na⁺[：H]^-；
Y為N元素，其氫化物為氨氣，氨氣的實驗室制法為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：HClO₄；H₂S；Na⁺[：H]^-；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應用，題目難度中等，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意元素化合物知識和元素周期律的綜合應用方法．