【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Q與W同主族,Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。
②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標度,electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
請回答下列問題(涉及X、Y、Z、W、R、Q時,用元素符號表示):
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的electronegativity越大,__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
(2)元素Q在周期表中的位置為_________。
(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。
(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒,請寫出反應物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。
(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物,其電子式為_______________。
(6)試比較穩(wěn)定性:X2W_____ X2Q;沸點:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1∶2的共價化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。
A.2 B.4 C.5 D.7
【答案】非金屬性 第三周期VIA族 S2->O2->Na+ NH4++OHˉNH3↑+ H2O(或NH3 + H3O+=NH4++ H2O或H3O++OHˉ=2H2O等) > > B
【解析】
X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,由X是所有元素中原子半徑最小的元素可知,X為H元素;由Y是形成化合物種類最多的元素可知,Y是C元素;由W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知,W是O元素、Z是N元素;由Q與W同主族可知,Q是S元素;由Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)可知,R的最外層電子數(shù)為1,則R為Na元素。
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)可知,元素的electronegativity代表電負性,電負性表示對鍵合電子的吸引力,電負性越大對鍵合電子吸引力越大,所以電負性越強非金屬性越強,故答案為:非金屬性;
(2) Q為S元素,位于元素周期表第三周期第VIA族,故答案為:第三周期第VIA族;
(3)氧離子和鈉離子電子層結構相同,由電子層結構相同的離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小可知,氧離子半徑大于鈉離子;同主族元素,從上到下離子半徑依次增大,則硫離子半徑大于氧離子,則離子半徑由大到小排列順序為S2->O2->Na+,故答案為:S2->O2->Na+;
(4)H、N、O三種元素形成的10電子微粒有氨氣、水、銨根離子、氫氧根離子和水合氫離子,其中微粒能發(fā)生反應的有銨根離子與氫氧根離子反應可以生成氨氣和水,反應的化學方程式為NH4++OHˉNH3↑+ H2O;氨氣與水合氫離子反應生成銨根離子和水,反應的化學方程式為NH3 + H3O+ =NH4++ H2O;水合氫離子和氫氧根離子反應生成水,反應的化學方程式為H3O++OHˉ=2H2O,故答案為:NH4++OHˉNH3↑+ H2O(或NH3 + H3O+ =NH4++ H2O或H3O++OHˉ=2H2O等);
(5)由鈉、氧元素組成的白色固體化合物為氧化鈉,氧化鈉為離子化合物,電子式為,故答案為:;
(6)元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,氧元素的非極性強于硫元素,則水的穩(wěn)定性強于硫化氫;水分子間可以形成氫鍵,硫化氫分子間不能形成氫鍵,則水的沸點高于硫化氫,故答案為:>;>;
(7)二氧化碳是共價化合物,分子中碳氧原子個數(shù)比為1:2,氧和碳原子序數(shù)差為2;肼是共價化合物,分子中氮氫原子個數(shù)比為1:2,氮和氫的原子序數(shù)差為5;水是共價化合物,分子中氧氫原子個數(shù)比為1:2,氧和氫原子序數(shù)差為7,則可形成原子個數(shù)比為1∶2的共價化合物中兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是4,B符合題意,故答案為:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )
A.
B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C. 的生成速率,點a低于點b
D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問題。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 |
(1)元素①~⑧中,金屬性最強的是________(填元素符號)。
(2)中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結構示意圖是________,其氫化物的電子式是_________。
(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號)。
(4)比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性:______>______(填化學式)。說明你判斷的理由:_________。
(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。
i.砷(As)在周期表中的位置是______。
ii.下列說法正確的是_______(填序號)。
a. 砷元素的最高化合價為+4
b. 推測砷有多種氧化物
c. ③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性
(6)某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。
已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。
打開分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤的淀粉KI試紙變藍,據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性:Br > I,并說明理由_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,X比Y的原子系數(shù)小1,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子
B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C.W的單質(zhì)與氧氣反應不能產(chǎn)生含共價鍵的化合物
D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
Ⅰ.下列物質(zhì)組別中:A.冰與水 B.H2、D2、T2 C.O2與 O3 D. 與 E.CH3—CH2—CH2—CH3與 F.與 G.甲烷和庚烷。
①互為同位素的是_________(填組別選項,下同);
②互為同素異形體的是_________;
③互為同分異構體的是_________;
④屬于同一物質(zhì)的是_________;
⑤屬于同系物的是_________。
Ⅱ.(1)乙烯使溴水褪色的反應類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型_______(填“相同”或“不相同”)。
(2)用苯制備溴苯的化學方程式是_____________________,該反應的類型_________。
(3)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示。則反應②的化學方程式為______________,該反應的類型為__________。
Ⅲ.在光照條件下,CH4與Cl2能發(fā)生取代反應。若將1 mol CH4與一定量Cl2反應,待反應完全測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶1∶1∶1,則消耗的Cl2物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的有幾個()
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定
③18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA
④標準狀況下,等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同
⑤通過化學變化可以實現(xiàn) 與之間的相互轉(zhuǎn)化
A.2個B.3個C.4個D.5個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;
(2)X電極發(fā)生的電極反應式為____________________;銀電極上發(fā)生的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應。
(3)外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4)當有3.2 g銅溶解時,銀電極增重________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物K是某藥物的前體,合成路線如圖所示:
已知:R-CN;
+
(1)A的名稱是_____________。
(2)反應①的化學方程式是___________________。
(3)反應②的類型是__________________。
(4)反應③中的試劑X是________________。
(5)E屬于烴,其結構簡式是_________________。
(6)H中所含的官能團是_________________。
(7)反應⑥的化學方程式是_____________________。
(8)H經(jīng)三步反應合成K,寫出中間產(chǎn)物I和J的結構簡式______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】激素類藥物己烯雌酚的結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是
A.己烯雌酚是芳香烴
B.1mol己烯雌酚可與6molH2發(fā)生加成反應
C.1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCO2和12 molH2O
D.己烯雌酚苯環(huán)上的一氯代物有兩種(不包括立體異構)
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