按要求回答下列問題：

（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④ CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是________________。

（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是 。

（3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空間構(gòu)型為正四面體形的是 ，中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是 。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為___________；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____________個 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏育才中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

今年入冬以來，銀川霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質(zhì)量很差，嚴重影響市民的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM25的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德市高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（ ）

A． ①③ B． ②⑤ C． ④ D． ③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北邯鄲第一中學(xué)高三一輪收官考試一理綜化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )

A．常溫下28g乙烯中所含極性鍵的數(shù)目為4NA

B．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

C．標準狀況下，22.4L甲醇中所含羥基數(shù)為NA

D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某期刊封面上一個分子球棍模型圖如圖所示，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子。該模型圖可代表一種

A．醇 B．酸 C．酯 D．氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H < 0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法不正確的是

A．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

C．平衡時，其它條件不變，分離出少量的硫，正反應(yīng)速率不變

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東棗莊三中高二10月學(xué)情調(diào)查化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列敘述錯誤的是

A．向量熱計中加入鹽酸，攪拌后的溫度為初始溫度

B．實驗中可使酸或堿略過量

C．向量熱計中加堿液時，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同

D．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南南陽第一中學(xué)高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（）

A．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4++HCO3-＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

D．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期月考（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，還原性Fe2＋>Cl－>Co2+；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

回答下列問題：

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為 、 。

（4）“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是 和過濾、減壓烘干。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5

C．4.0～4.5 D．5.0～5.5

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