16．1，2一二氯乙烯有如圖兩種結構．
試回答下列問題：
（1）A、B分子中所含化學鍵類型相同（填“相同”或“不同”，下同），分子極性不同；
（2）A、B兩種分子在CCl4中溶解度較大的是B；
（3）將A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物質C，則C的結構簡式為CHClBrCHClBr，C物質有（填“有”或“無”）手性異構體．

分析 （1）A、B分子中所含化學鍵為碳氫共價鍵、碳氯共價鍵和碳碳雙鍵；正負電荷重心重合的分子是非極性分子，正負電荷重心不重合的是極性分子；
（2）根據(jù)相似相溶原理；
（3）碳碳雙鍵能與單質溴發(fā)生加成反應；先根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：①手性碳原子一定是飽和碳原子；②手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，然后根據(jù)手性分子存在手性異構體

解答 解：（1）A、B分子中所含化學鍵為碳氫共價鍵、碳氯共價鍵和碳碳雙鍵，化學鍵類型相同；B分子中正負電荷重心重合，是非極性分子，A分子中正負電荷重心不重合，是極性分子；
故答案為：相同；不同；
（2）極性分子易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，CCl4是非極性分子，所以B分子在CCl4中溶解度較大；
故答案為：B；
（3）CHCl=CHCl能與單質溴發(fā)生加成反應，方程式為：CHCl=CHCl+Br2→CHClBrCHClBr；CHClBrCHClBr中的碳原子所連接的四個基團不一樣，屬于手性分子，存在手性異構體；
故答案為：CHClBrCHClBr；有．

點評 本題考查有機物的同分異構體，分子的極性與溶解性，題目難度中等，注意把握順反異構、手性異構體的結構要求．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cl2O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cl3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯橙色；向該溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向左移動（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將變淺．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C（選填編號）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應向正反應方向移動，則該反應AB（選填編號）
A．平衡常數(shù)K值可以不改變   
B．再達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率
C．Cr2O72-的濃度一定增大      
D．平衡移動時正反應速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（6）①用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
②在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應所得溶液中只含有一種溶質的是（　�。�
A．稀硝酸中加入過量銅片B．Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．FeCl3溶液中加入過量銅片D．AlCl3溶液中通入過量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關．
（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監(jiān)測的是a（填字母）．
a．二氧化碳的濃度        b．二氧化硫的濃度        c．可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質量的是a（填字母）．
a．將廢舊電池進行深埋處理           b．充分利用風能等新能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化還原法                 b．中和法            c．沉淀法
（2）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑．
①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是鐵．（填元素符號）
②下列物質中，具有抗菌消炎療效的是c（填字母）．
a．氨基酸             b．阿斯匹林            c．青霉素
③如圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．

（3）材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；藍色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（寫化學式）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學（填“化學”或“電化學”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度高（填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強的抗腐蝕能力．
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組化合物中，各化合物都有相同數(shù)目的同分異構體的是（　　）
A．CH2O與C2H4O2B．C4H10與C4H6OC．CF2Cl2與C2F2Cl2D．C4H10與C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．乙醇燃料電池在H2SO4條件下的電極方程式為負極：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12 H+、正極O2+4e-+4H+=2H2O、電池C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O，C3H8在堿性條件下的電極方程式為負極：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O、正極：O2+4e-+2H2O=4OH-、電池：5O2+C3H8+6OH-=3CO32-+7H2O，C2H6和O2在熔融Na2CO3下的電極方程式為負極：C2H6-14e-+7CO32-=9CO2+3H2O、正極：O2+4e-+2CO2=2CO32-、電池：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O（包括正負極和總電極方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對有機物，下列相關說法中不正確的是（　　）
A．一定條件下能發(fā)生酯化反應
B．一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C．不能發(fā)生加成反應
D．1mol該物質與Na2CO3溶液反應最多消耗1.5mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常溫下溶液中析出的晶體為Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40℃-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O         ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
總反應式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時．當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解．
（3）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/moL）0.5880克．平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++7H2O+3I2，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘不恢復，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.2000mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，
則此時 V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．

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