除去括號中雜質(zhì)所用的試劑和方法不正確的是（　　）
A、FeCl2（FeCl3）--加鐵粉，過濾
B、CO2（HCl）--飽和碳酸鈉溶液，洗氣
C、Cl2（HCl）--飽和食鹽水，洗氣
D、NaCl溶液（碘）--汽油，萃取、分液
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計
專題：實驗評價題
分析：A．FeCl3可與鐵反應(yīng)生成FeCl2；
B．二氧化碳與飽和碳酸鈉反應(yīng)；
C．氯氣難溶于飽和食鹽水；
D．汽油與水互不相溶．
解答： 解：A．FeCl3可與鐵反應(yīng)生成FeCl2，可用于除雜，故A正確；
B．二氧化碳與飽和碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯誤；
C．氯氣難溶于飽和食鹽水，可用于除雜，故C正確；
D．碘易溶于汽油，且汽油不溶于水，可用于除雜，故D正確．
故選B．
點評：本題考查除雜，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)的差異是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的混合物分離的方法來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配位化合物因其特殊的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有多方面的用途．
Ⅰ．已知信息：[Ag（NH3）2]OH═[Ag（NH3）2]++OH-；[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
有兩種化合物，A：CoCl3?5NH3?H2O；B：CoCl3?5NH3?H2O，根據(jù)下面的實驗結(jié)果，確定它們的配離子、中心離子和配體．
（1）分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀過濾后，分別向濾液中加AgNO3溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半．
又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag（NH3）2]OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式：
A
 
，B
 
．
Ⅱ．Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）Pt（NH3）2Cl2分子是
 
（填“平面四邊形”或“四面體形”）．
（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由
 
分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由
 
分子組成（填“極性”或“非極性”）．
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是（　　）
 ①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-．
A、①④⑤⑦B、③⑥⑦⑧
C、④⑤⑥⑧D、①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述中不正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為l5的元素的氫化物為三角錐形
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)均為6
④原子序數(shù)為26的元素位元素周期表的第四周期第ⅧB族．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是（　　）
A、“暖冰”中存在離子鍵
B、“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵
C、“暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性
D、水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的H2和N2所含分子數(shù)均為NA
B、標準狀況下，11.2L的己烷含有分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，46g NO2含有原子數(shù)為3NA
D、1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B、用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D、向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如圖．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是（　�。�
A、放電時，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
B、鉛蓄電池廣泛用于汽車啟動電源，可以邊使用邊充電，充電時，應(yīng)將充電電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C、實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接
D、鉛蓄電池做電源電解AgNO3溶液，當有標況下11.2升O2產(chǎn)生時，消耗2mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存，當加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀，而加入鹽酸時則放出氣體的一組離子是（　�。�
A、OH-、Ba2+、NO3-、K+
B、Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-
C、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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