Question

下表（圖甲）為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)分別代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）表中屬于d區(qū)的元素是

 

（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖乙（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為

 

（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

 

．
A．分子中含有氫鍵  B．屬于非極性分子  C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．該氫化物分子中，②原子采用SP²雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為

 

；該元素與元素①形成18電子分子X(jué)的電子式為

 

；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過(guò)量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Ni、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素為周期表中3到10列元素；
（2）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式；
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C₂H₄；
（4）某元素電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故為N元素，該元素與元素①形成18電子分子X(jué)為N₂H₄，分子中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y為NH₃，將過(guò)量的NH₃氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，先生成氫氧化銅沉淀，而由生成四氨合銅絡(luò)離子．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Ni、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素為周期表中3到10列元素，故上述元素中⑨為d區(qū)元素，故答案為：⑨；
（2）晶胞中N原子數(shù)目為1、Mg原子數(shù)目為8×

1

8

=1、Ni原子數(shù)目為6×

1

2

=3，故該晶體化學(xué)式為MgNi₃N，故答案為：MgNi₃N；
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C₂H₄，
A．分子中沒(méi)有氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B．是平面對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故B正確；
C．分子中存在4個(gè)C-H鍵，1個(gè)C=C雙鍵，故含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．該氫化物分子中，C原子成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，碳原子采用SP²雜化，故D正確，
故選：BD；
（4）某元素電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故為N元素，2s能級(jí)2個(gè)電子為1對(duì)孤電子對(duì)，該元素與元素①形成18電子分子X(jué)為N₂H₄，分子中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y為NH₃，將過(guò)量的NH₃氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，先生成氫氧化銅沉淀，而由生成四氨合銅絡(luò)離子，看到的現(xiàn)象為：開始生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，
故答案為：1；；開始生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、晶胞計(jì)算、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、配合物等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)．