配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）：計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
10.0g
10.0g
．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，欲使天平平衡，接下來進(jìn)行的操作為
將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?/div>
將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?/div>．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
32.6g
32.6g
（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↑”表示在托盤上放上砝碼，“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
| 砝碼質(zhì)量/g |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
| 稱量（取用砝碼）過程 |
|
|
|
|
|
（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上順序編出正確程序
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是
ACD
ACD
．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是
3.2
3.2
mL．
分析：（1）根據(jù)m=nM=cVM進(jìn)行計算；
（2）調(diào)節(jié)天平平衡時，采用指針反調(diào)的辦法，即指針向那邊偏，平衡螺母向反偏的方向調(diào)；天平稱量質(zhì)量時，只能到小數(shù)點后面一位；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻；
（4）根據(jù)c的計算公式來分析配制的溶液濃度偏小的可能原因；
（5）量筒的最小刻度在下方，量筒只能精確到小數(shù)點后面一位．
解答：解：（1）根據(jù)m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；
（2）調(diào)節(jié)天平平衡時，采用指針反調(diào)的辦法，即指針向那邊偏，平衡螺母向反偏的方向調(diào)；天平稱量質(zhì)量時，只能到小數(shù)點后面一位即32.6g，所需砝碼質(zhì)量為32g，0.6g使用游碼，故答案為：將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平衡�?2.6g；
| 砝碼質(zhì)量/g |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
| 稱量（取用砝碼）過程 |
|
|
↑ |
↑ |
|
；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，故答案為：①③④②⑤；
（4）根據(jù)配制的溶液濃度偏小的可能原因：未洗滌燒杯和玻璃棒、定容時仰視讀數(shù)、溶液轉(zhuǎn)移過程中濺出等，
A、氫氧化鈉極易吸水而潮解，則稱量的NaOH固體的質(zhì)量偏小，由c=
可知，濃度偏小，故A正確；
B、容量瓶中有水不影響實驗結(jié)果，故B錯誤；
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，導(dǎo)致結(jié)果偏小，故C正確；
D、膠頭滴管加水后定容時仰視刻度，導(dǎo)致結(jié)果偏小，故D正確．
故答案為：ACD；
（5）量筒的最小刻度在下方，量筒只能精確到小數(shù)點后面一位，故答案為：3.2．
點評：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個很重要的實驗，要求學(xué)生掌握步驟、誤差分析等方面的知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
現(xiàn)用Na
2CO
3固體配制500mL 0.200mol?L
-1的Na
2CO
3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na
2CO
3溶液時不需要使用的有
②⑤
②⑤
（填代號），還缺少的儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，需Na
2CO
3固體質(zhì)量為
10.6
10.6
g．
（3）將所配制的Na
2CO
3溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?L
-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因
BD
BD
．
A．定容時俯視液面 B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 C．配制時容量瓶沒有干燥 D．定容時仰視液面．
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L
-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
2.0
2.0
g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時易潮解，應(yīng)放于
燒杯
燒杯
（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）整個實驗過程中，不需要的儀器（填寫字母）
D
D
A．藥匙 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 E．燒杯 F．托盤天平
（3）根據(jù)實驗需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是
500ml容量瓶
500ml容量瓶
（4）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌
攪拌
、
引流
引流
．
（5）配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是
B
B
（填寫字母）
A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
C．定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
（6）配制過程有以下操作：
A．轉(zhuǎn)移 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是
B→E→A→C→A→D→F
B→E→A→C→A→D→F
（填寫字母）
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
用CuSO
4晶體配制500mL 0.1mol?L
-1的CuSO
4溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
500
500
mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進(jìn)行
查漏
查漏
．
（2）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取
12.5
12.5
g 五水硫酸銅．
（3）下列情況對所配制的CuSO
4溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面
偏小
偏小
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
偏小
偏小
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
無影響
無影響
④定容時，仰視容量瓶的刻度線
偏小
偏小
．
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L
-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L
-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
8.3
8.3
mL？進(jìn)行這步操作時，應(yīng)選擇下列量器
a
a
（填序號）．
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
A
A
．
A．藥匙 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．燒杯
除上述儀器外完成實驗還缺少的玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是
BD
BD
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 D．定容時俯視容量瓶刻度線
（4）用8.7gMnO
2氧化足量的上述12.0mol?L
-1的濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：MnO
2+4HCl（濃）=MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
則：①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
；
②產(chǎn)生的Cl
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（寫出計算過程）
③有
0.2
0.2
摩爾HCl被氧化？
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，需用到的儀器是（ �。�
| A、500mL容量瓶 | B、試管 | C、酒精燈 | D、分液漏斗 |
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陽光課堂課時作業(yè)系列答案
