某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式.固體B
 
;沉淀D
 

(3)寫(xiě)出①、②反應(yīng)的離子方程式:①
 
;②
 

(4)以Fe2O3為原料,可制備FeCl2溶液,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,試劑任選
 
考點(diǎn):物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,加水后經(jīng)過(guò)濾分離可得溶液KAl(SO42和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C,加入NaOH溶液,NaOH和Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2,過(guò)濾后得到NaAlO2溶液,沉淀D為Fe2O3,加入鹽酸得到FeCl3,NaAlO2溶液中加入適量鹽酸,反應(yīng)生成Al(OH)3和NaCl,Al(OH)3加熱分解生成B為Al2O3,溶液E為K2SO4和(NH42SO4混合物,
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾;
(2)由以上分析可知B為Al2O3,D為Fe2O3,;
(3)反應(yīng)①為Al2O3和氫氧化鈉的反應(yīng),反應(yīng)②為Al3+和氨水的反應(yīng);
(4)以Fe2O3為原料,可制備FeCl2溶液,先用鹽酸溶解得到氯化鐵溶液,加入過(guò)量鐵粉還原得到氯化亞鐵.
解答: 解:某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,加水后經(jīng)過(guò)濾分離可得溶液KAl(SO42和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C,加入NaOH溶液,NaOH和Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2,過(guò)濾后得到NaAlO2溶液,沉淀D為Fe2O3,加入鹽酸得到FeCl3,NaAlO2溶液中加入適量鹽酸,反應(yīng)生成Al(OH)3和NaCl,Al(OH)3加熱分解生成B為Al2O3,溶液E為K2SO4和(NH42SO4混合物,
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾,故答案為:過(guò)濾;
(2)由以上分析可知B為Al2O3,D為Fe2O3,故答案為:Al2O3;Fe2O3;
(3)反應(yīng)①為Al2O3和氫氧化鈉的反應(yīng),離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,反應(yīng)②為Al3+和氨水的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3、H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+;
故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+;
(4)以Fe2O3為原料,可制備FeCl2溶液,先用鹽酸溶解得到氯化鐵溶液,加入過(guò)量鐵粉還原得到氯化亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3 H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2 ;
故答案為:Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3 H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物分離實(shí)驗(yàn),綜合考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�,為高考常�?jiàn)題型和高頻考點(diǎn),注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)把握轉(zhuǎn)化關(guān)系,難度中等,注意把握離子的檢驗(yàn)方法和相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

假定C2H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),各種產(chǎn)物均可能生成,則生成物最多有( �。�
A、8種B、9種
C、10種D、11種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開(kāi)始分解.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng).工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是
 

(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,可經(jīng)過(guò)
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟.
溫度/℃20406080
KIO3/100g水8.0812.618.324.8
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入過(guò)量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;最后加入指示劑,以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全.
①在滴定過(guò)程中,所用的玻璃儀器為
 
 

②該實(shí)驗(yàn)可以用
 
作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

③下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
 

A.滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤(rùn)洗
B.滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差,可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
g?kg-1(以含w的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,其中C、D是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,E是具有特殊香味且不溶于水的液體.請(qǐng)回答下面有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
,D
 
;
(2)寫(xiě)出E的名稱
 

(3)反應(yīng)⑤、⑥反應(yīng)類型是
 
,
 

(4)寫(xiě)出反應(yīng)的②的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列應(yīng)用或事實(shí)沒(méi)有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是( �。�
A、用明礬凈化飲用水
B、清晨林間透過(guò)縷縷陽(yáng)光
C、三氯化鐵溶液中加入NaOH出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、向煮熟的豆?jié){中加入石膏或鹵水以生產(chǎn)豆腐

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3).其中一種工業(yè)流程如下:

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表:
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3
沉淀完全時(shí)的PH3.75.26.49.8≥0≥7≥7
回答下列問(wèn)題:
(1)若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+,則過(guò)程①中可選擇加入的氧化劑是
 

a.Cl2 b.MnO2      c.濃HNO3     d.H2O2
(2)過(guò)程②中,所得濾渣的成分是
 

(3)過(guò)程③中,攪拌的目的是
 
,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)過(guò)程④中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3+
1
2
O2→MnO2+CO2.現(xiàn)在空氣中加熱 460.0g的MnCO3,得到332.0g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
.(摩爾質(zhì)量/g?:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電離方程式錯(cuò)誤的是( �。�
A、NaHSO4═Na++H++SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、MgCl2═Mg2++2Cl-
D、Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組有機(jī)物中,只用一種試劑無(wú)法鑒別的是( �。�
A、苯、苯酚、己烯
B、苯、甲苯、乙苯
C、乙醇、甲苯、硝基苯
D、乙醇、乙醛、乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( �。�
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法
ACO2(O2灼熱的銅網(wǎng)
BFeCl2溶液(CuCl2加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾
CCaCl2溶液(鹽酸)加入過(guò)量CaCO3,過(guò)濾
DCO2(CO)通入O2 點(diǎn)燃
A、AB、BC、CD、D

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