下列敘述正確的是          (     )
A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動的離子
D．氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。
C
溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，氯化鈉是電解質(zhì)，熔融時破壞的是離子鍵，所以選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，具有離子鍵、共價鍵的是（  ）
A．NaCl　B．KOHC．Na2OD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號）。
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。
III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預(yù)測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。
答：HgCl42－比HgI42－更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是
A．N2　　　B．NH3C．CO2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是（     ）
①碘升華       ②溴蒸氣被木炭吸附       ③酒精溶于水  
④HCl氣體溶于水  ⑤MgCl2溶解于水    ⑥NaCl熔化
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)兩個氫原子核間距為74pm時，兩個原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，此時體系的能量最低。下圖表示兩個氣態(tài)基態(tài)氫原子相互接近形成氫氣分子時，體系能量隨兩個原子的核間距離變化的曲線圖，下列關(guān)于氫原子形成氫分子說法不正確的有
A．氫分子比氫原子穩(wěn)定
B．氫原子的半徑約為37pm
C．形成一個H—H鍵吸收436kJ能量
D．當(dāng)核間距接近74pm時，形成了氫分子中s～s σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是
A．HClB．H2O2 C．C2H4D．CH2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B．化石燃料是可再生性能源，燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．下圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．下圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)融化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
A．Na2O2和SiO2融化B．Mg和S融化C．氯化鈉和蔗糖融化D．碘和干冰升華

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同步練習(xí)冊答案