【題目】微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用,其化合物也應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________,其第一電離能比Be___________(填“大”或“小”)。

(2)三價(jià)B易形成配離子,如[B(OH)4]、[BH4]等。[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)簡式為___________ (標(biāo)出配位鍵),其中心原子的雜化方式為________,寫出[BH4]的一種陽離子等電子體_______。

(3)下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________

(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低,原因是_______________________。

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖,它的堆積模型名稱為_______;緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。

【答案】 sp3 NH4+ (BO2)nn- 共價(jià)鍵、氫鍵 三氯化硼為分子晶體,而氯化鎂為離子晶體,范德華力比離子鍵弱 六方最密堆積 12NA·a·ρ

【解析】

(1)基態(tài)B原子的核電荷數(shù)為5,基態(tài)B的電子排布式為1s22s22p1;Be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的;

(2)硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物,H3BO3也屬于缺電子化合物,可接受OH-的一對(duì)孤電子對(duì)形成BOH4-;中心原子B鍵合電子對(duì)數(shù)目為4,沒有孤電子對(duì);等電子體是指原子數(shù)目相同,價(jià)電子總數(shù)相同的微粒;

(3)根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學(xué)式;

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),硼酸分子內(nèi)存在共價(jià)鍵,分子間存在氫鍵,分子之間還存在范德華力;

(5)三氯化硼是共價(jià)型分子,而氯化鎂是離子化合物;

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB…的方式堆積;根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的幾何體占整個(gè)晶胞的,而晶胞中含有的鎂原子數(shù)為1+×8=2,根據(jù)ρ,即可計(jì)算Mr。

(1)基態(tài)B的電子排布式為1s22s22p1,由泡利原理、洪特規(guī)則,電子排布圖為Be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能BeB

(2)硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物,H3BO3也屬于缺電子化合物,可接受OH-的一對(duì)孤電子對(duì)形成BOH4-,所以形成配位鍵,表示為:;B鍵合電子對(duì)數(shù)目為4,沒有孤電子對(duì),則中心原子的雜化方式為sp3;等電子體是指原子數(shù)目相同,價(jià)電子總數(shù)相同的微粒,則與[BH4]-互為等電子體的陽離子有:NH4+

(3)根據(jù)均攤思想,無限長鏈?zhǔn)狡鹚岣x子中,一個(gè)B相當(dāng)于占有O的數(shù)目為1+2×=2,所以其化學(xué)式可表示為:(BO2nn-;

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),硼酸分子內(nèi)存在共價(jià)鍵,分子間存在氫鍵,分子之間還存在范德華力;

(5)三氯化硼是共價(jià)型分子,其晶體為分子晶體,而氯化鎂是離子化合物,其晶體是離子晶體,因范德華力比離子鍵弱,則三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低;

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB…的方式堆積,是六方最密堆積;根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的幾何體占整個(gè)晶胞的,而晶胞中含有的鎂原子數(shù)為1+×8=2,根據(jù)ρ,則有Mr=12NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NHNH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

(1)過程:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:______________________________________。

(2)過程:在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填放熱吸熱”),判斷依據(jù)是________。

(3)過程:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________

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【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中,測得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是( )

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng),所以未產(chǎn)生氣體

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高

C.c時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的量最多

D.c時(shí)刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小

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【題目】A、B、C代表3種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A的原子的3p軌道上只有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,寫出該原子價(jià)電子的電子排布圖:_______________________________,核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。

(2)B是原子序數(shù)為35的元素,其原子中電子占有的最高能層是___________,B_________種能量不同的電子。

(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,C元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng),試寫出該反應(yīng)方程式:____________。

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【題目】t℃時(shí)CuSO4的溶解度是Sg,其飽和溶液密度為dg·cm3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)t℃,均能獲得Wg膽礬晶體,下列關(guān)系式正確的是

A. c=mol·L1 B. S=g

C. m=g D. W=g

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【題目】下列關(guān)于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0,下列敘述正確的

A. 增大反應(yīng)物的濃度,可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),所以 v(正)會(huì)先增大后減小

B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大

C. 采用催化劑,可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),所以會(huì)引起v(正)、v(逆)同時(shí)增大且增大的倍數(shù)相同

D. 減小壓強(qiáng)可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,所以v(正)減小、v(逆)增大

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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí),石灰水變渾濁。

(1)AB、CD的化學(xué)式分別為:

A________;B________;C________;D________

(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:

AB________________________________。

B與水______________________________。

C與澄清石灰水________________________。

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【題目】300 mL恒容密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:下列說法不正確的是(  )

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

A. 上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在25 ℃時(shí),反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

C. 在80 ℃時(shí),測得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v<v

D. 在80 ℃達(dá)到平衡時(shí),再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后, CO的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中W作原電池負(fù)極

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2eCu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ZWXY

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