Question

MgSO₄?7H₂O醫(yī)藥上用作瀉劑．工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．主要工藝如下：

（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1～2，硫酸的作用是

 

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（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5～6并加熱煮沸約5～10分鐘，濾渣中主要含MnO₂和另兩種沉淀，另兩種沉淀是

 

 （寫化學(xué)式）．其中次氯酸鈉溶液將MnSO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂的離子方程式為：

 

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（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是

 

．
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是

 

．
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.20g MgSO₄?7H₂O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時(shí)．為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→

 

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（6）硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L_-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（

SO

2- 4

）=

 

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Answer 1

分析：（1）將鹽泥中的碳酸鹽、硅酸鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，硅酸鹽轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，鈣鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈣沉淀而除去；
（2）加熱煮沸的主要目的是促進(jìn)Al³⁺、Fe³⁺水解及Mn²⁺氧化成MnO₂；
（3）濾液發(fā)黃可能含有三價(jià)鐵離子；
（4）丙酮易揮發(fā)；
（5）重復(fù)脫水后恒重說明已經(jīng)完全脫水；
（6）根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求硫酸根的質(zhì)量；

解答：解：（1）將鹽泥中的碳酸鹽、硅酸鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，硅酸鹽轉(zhuǎn)化為硅酸（SiOrnH₂O）沉淀，鈣鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈣沉淀而除去，故答案為：浸出Mg、Fe、Al、Mn離子，除去Si、Ca；
（2）Al³⁺、Fe³⁺水解生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，NaClO溶液在加熱條件下將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，故答案為：Al（OH）₃、Fe（OH）₃；Mn²⁺+2OH^一+C1O^一=MnO₂↓+Cl^一+H₂O；
（3）濾液發(fā)黃可能含有三價(jià)鐵離子，可添加適量的次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉顯堿性，可促進(jìn)三價(jià)鐵離子的水解，再煮沸、過濾，故答案為：添加適量的次氯酸鈉溶液，再煮沸、過濾；
（4）用丙酮代替蒸餾水洗滌可減小硫酸鎂的溶解損耗，并快速干燥，故答案為：減小硫酸鎂的溶解損耗，并快速干燥；
（5）重復(fù)脫水后至恒重說明已經(jīng)完全脫水，故答案為：稱量后重復(fù)脫水→冷卻→稱量至恒重；
（6）m（

SO

2- 4

）=

0.466g

233

×96=0.192g，w（

SO

2- 4

）=

0.192g

0.5g

=38.4%，故答案為：38.4%；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備、除雜，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)以及沉淀的轉(zhuǎn)化等知識(shí)，題目較為綜合，有一定難度，考查學(xué)生的分析能力．