【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池，可用生理鹽水或細胞培養(yǎng)基為電解質(zhì)，電池放電的總反應(yīng)式為：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下圖。

下列說法錯誤的是

A. 放電時，Cl－向X極移動

B. 該電池充電時Y極應(yīng)該與電源的正極相連

C. 充電時，陰極反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)放電反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Na0.44MnO2失去電子變?yōu)?/span>Na0.44－xMnO2，Mn元素化合價升高，因此X電極為負極，電池工作時，溶液中的陰離子Cl-向負極X區(qū)移動，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知放電時，X電極為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，則該電池充電時Y極應(yīng)該與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.充電時，X電極與電源的負極連接，作陰極，陰極反應(yīng)為：Na0.44－xMnO2+xe-+xNa+= Na0.44MnO2，C錯誤；

D.該電池是一種安全可充電的柔性水系電池，因此可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實驗裝置，下列說法正確的是

A.玻璃導(dǎo)管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強

B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備

C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率

D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液

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【題目】常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可以滑動的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1／4（如圖）。然后點燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗，此時右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。

（1）求反應(yīng)前H2和O2的物質(zhì)的量之比。

（2）求反應(yīng)前H2和O2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題：

⑴指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C轉(zhuǎn)化為D：_________。

⑵寫出A中官能團的名稱：_________。

⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D生成E的化學(xué)方程式：_________；E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；B和F生成G的化學(xué)方程式：_________。

⑷寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

②能與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡

③核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧很多實用特性，其強氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說法中錯誤的是

A.兩種方法都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.高壓放電法和電解純水法相比，會產(chǎn)生污染性的NOx氣體

C.電解純水時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋

D.電解純水時，H＋由電極b流向電極a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志有幾個( )

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. 3B. 4C. 5D. 6

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【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. H2O分解為H2與O2時放出熱量

B. 熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙

D. 乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ

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【題目】化學(xué)理論較為枯燥，若用化學(xué)實驗來闡釋理論，則會使理論具有趣味性，某班級化學(xué)學(xué)習小組通過實驗室制備CO2的反應(yīng)探究某些化學(xué)理論。下表是實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：

序號

反應(yīng)

溫度/℃

c(HCl)/(mol·L-1)

V(HCl)/mL

10g CaCO3

的形狀

t/min

①

20

2

10

塊狀

t1

②

20

4

10

塊狀

t2

③

20

2

10

粉狀

t3

④

40

2

10

粉狀

t4

⑤

40

4

10

粉狀

t5

表示收集CO2體積為a mL所需的時間。注：氣體體積均在相同條件下測得。

(1)由表中的信息可知，實驗的目的是探究__________。

(2)表格中的實驗①和實驗②是探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析表格中的信息可知，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有______________________________。

(3)收集a mLCO2所需的時間最少的是實驗______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。

（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）設(shè)計實驗證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。

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