【題目】室溫時,已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)。關于濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和氨水的兩種溶液的說法正確的是( )
①兩溶液的pH之和為14
②兩溶液中醋酸和NH3H2O的電離程度相同
③兩溶液加水稀釋,溶液中各離子濃度均降低
④兩溶液等體積混合,pH=7,由水電離出c(H+)=1×10-7mol·L-1
A.①②B.②④C.①②④D.①②③④
【答案】A
【解析】
室溫時,0.1mol·L-1的醋酸和氨水溶液,Ka=,Kb=,已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O),c(CH3COOH)=c(NH3H2O),則c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)(NH3H2O)。
①由以上分析知,c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3H2O),則pH(CH3COOH)=pOH(NH3H2O)=14- pH(NH3H2O),所以pH(CH3COOH)+ pH(NH3H2O)=14,①正確;
②兩溶液中醋酸和NH3·H2O的起始濃度都為0.1mol·L-1,c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3H2O),所以電離程度相同,②正確;
③兩溶液加水稀釋,醋酸溶液中的c(OH-)增大,氨水中的c(H+)增大,③不正確;
④兩溶液等體積混合,pH=7,此時生成CH3COONH4,因發(fā)生雙水解反應而促進水的電離,所以由水電離出c(H+)>1×10-7mol·L-1,④不正確;
綜合以上分析,①②正確,故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:X2(g)+Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1。在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度可能是
A.Z為0.4mol·L-1
B.X2為0.2 mol·L-1
C.Y2為0.4 mol·L-1
D.Z為0.3 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(要求寫出計算過程)現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L,經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19,試判斷:
(1)當SO2轉化率為50%時,該反應是否達到平衡狀態(tài)?________,若未達到,哪個方向進行?__________
(2)達平衡狀態(tài)時, SO2的轉化率應為________?
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某電路板生產企業(yè)的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實驗結果如下圖所示。查閱資料:
平衡Ⅰ:
平衡Ⅱ:
項目 | 廢水水質 | 排放標準 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/mgL-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/mgL-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法錯誤的是( )
A.a~b段發(fā)生的反應為:
B.b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,導致平衡Ⅰ正向移動,銅元素含量上升
C.c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡Ⅰ逆向移動,銅元素含量下降
D.d點以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是
A. 3種溶液中pH最小的是①
B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③
C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性
D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應的化學方程式為______________。
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為_________。
(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)
A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗X,同時生成Z
D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體,用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
(1)下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4,CH4的轉化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強的關系。[注:投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關系,并說明理由:__________。
(2)CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下:
①過程Ⅰ,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,其熱化學方程式是__________。
②過程Ⅱ,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。
③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全,下列說法正確的是__________。(填序號)
a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應
b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c.若過程Ⅰ投料,可導致過程Ⅱ中催化劑失效
【答案】 1:4 T2>T1 正反應為吸熱反應,溫度升高時甲烷的轉化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac
【解析】(1). ①.在相同條件下,投料比越小,甲烷的轉化率越大,據(jù)圖可知,a2>a1,故a2表示的是1:4時甲烷的轉化率,故答案為:1:4;
②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應,溫度升高時,平衡正向移動,甲烷的轉化率增大,則T2>T1,故答案為:T2>T1,正反應為吸熱反應,溫度升高時甲烷的轉化率增大;
(2). ①.在過程I中,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,據(jù)圖可知,其熱化學方程式為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol,故答案為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol;
②. 由過程II的轉化關系來看,混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe,反應方程式為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O,故答案為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O;
③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變,都發(fā)生了氧化還原反應,故a正確;b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe,Fe3O4不是催化劑,故b錯誤;c. 若初始投料比時,二者恰好按照題給方程式反應,無CO2生成,導致CaCO3無法參加反應,使催化劑中毒失效,故c正確;答案選ac。
【題型】綜合題
【結束】
17
【題目】工、農業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實驗如下。
(1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
(2)將KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是__________。
(3)將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應過程中,體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據(jù)圖中信息回答:
①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。
②t2時刻后,該反應仍在進行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________。
(4)鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應的速率,提高的去除效果,其原因是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時,有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡 常數(shù)(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變),下列各量增大的是___。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C. D.
(2)25℃時,在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是___。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
(3)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的是___。
(4)Na2CO3溶液顯堿性是因為水解的緣故,請設計簡單的實驗事實證之___。
(5)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A,每生成1molHF轉移___mol電子。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com