常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列說法正確的是


  1. A.
    當溶液的pH=7時：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
  2. B.
    當加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
  3. C.
    當加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+)
  4. D.
    滴定過程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序號）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
強
強
酸（填“強”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K點對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）

在常溫下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列關(guān)系合理的是      。

① c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)   ② c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

③ c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)   ④ c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)

（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，這兩種溶液的溶質(zhì)是      。

（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝         。

（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60 mLBa(OH)2溶液時，C點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B點溶液的pH為多少?（寫出計算過程�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆湖北省武漢市武昌區(qū)高三1月調(diào)研測試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）
在常溫下，某水溶液M中。
（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列關(guān)系合理的是      。
①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)   ②c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
③c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)   ④c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，這兩種溶液的溶質(zhì)是      。
（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝         。
（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60 mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。
（ii）B點溶液的pH為多少?（寫出計算過程�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高三1月調(diào)研測試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

在常溫下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列關(guān)系合理的是       。

① c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)    ② c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

③ c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)    ④ c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)

（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，這兩種溶液的溶質(zhì)是       。

（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝          。

（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60 mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B點溶液的pH為多少?（寫出計算過程�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列關(guān)系合理的是       。

① c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)    ② c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

③ c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)    ④ c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)

（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，這兩種溶液的溶質(zhì)是       。

（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝          。

（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液

中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

如右圖所示，當加入60 mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液

的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B點溶液的pH為多少?（寫出計算過程�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

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同步練習(xí)冊答案