Question

15．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　　）

• A． 原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X
• B． 單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞Z＞X
• C． 離子半徑：X^2-＞Z^-＞Y⁺
• D． 原子序數(shù)：X＞Z＞Y

Answer 1

分析 X、Z的最低價(jià)離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：由上述分析可知，X為S，Y為Na，Z為F，
A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，即原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)₂為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，熔點(diǎn)應(yīng)為Na＞S＞F₂，故B錯(cuò)誤；
C．Na⁺、F^-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F^-＞Na⁺，S^2-電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S^2-＞F^-＞Na⁺，故C正確；
D．S的原子序數(shù)為16，Na的原子序數(shù)為11，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．