17．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①溴水、碘水；②溴水、溴化鉀溶液；③碘水、碘化鉀溶液；④氯水、氯化鉀溶液
（1）能用碘化鉀淀粉試紙鑒別的是②③④
（2）能用淀粉溶液鑒別的是①③．

分析 （1）碘化鉀中含有碘離子，碘離子能被強(qiáng)氧化劑氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以只要能顯示不同顏色的就能鑒別；
（2）碘遇淀粉試液變藍(lán)色，只要一種物質(zhì)含有碘單質(zhì)一種物質(zhì)不含碘單質(zhì)就能鑒別．

解答 解：（1）①溴能氧化碘離子生成碘，碘水中含有碘，所以溴水和碘水都能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，則無法鑒別；
②溴水能氧化碘離子生成碘而使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，溴化鉀溶液和碘化鉀不反應(yīng)，所以不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，現(xiàn)象不同可以鑒別；
③碘水中含有碘而能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色、碘化鉀溶液中不含碘單質(zhì)而不能使碘化鉀試紙變藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；
④氯水能氧化碘離子生成碘而使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，氯化鉀溶液和碘化鉀不反應(yīng)而不能使碘化鉀試紙變藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，
故答案為：②③④；
（2）①溴水中不含碘單質(zhì)、碘水含有碘單質(zhì)，所以溴水不能使淀粉試液變藍(lán)色而碘水能使淀粉試液變藍(lán)色，現(xiàn)象不同可以鑒別；
②溴水、溴化鉀溶液都不含碘單質(zhì)，都不能使淀粉試液變藍(lán)色，現(xiàn)象相同無法鑒別；
③碘水中含有碘單質(zhì)而使淀粉試液變藍(lán)色、碘化鉀溶液不含碘單質(zhì)而不能使淀粉試液變藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；
④氯水、氯化鉀溶液都不含碘單質(zhì)，都不能使淀粉試液變藍(lán)色，現(xiàn)象相同無法鑒別；
故選①③．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)鑒別實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）（寫出離子方程式）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（寫出離子方程式）：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）：H++HCO3-=CO2↑+H2O
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（寫出離子方程式）：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）?H++In-（黃色） 故可用作酸堿指示劑，濃度為0.02mol•L-1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤Na2CO3溶液  ⑥氨水  ⑦AlCl3溶液，其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．乙組同學(xué)用如圖裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（4）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．
Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的過程中，溶液的顏色先變藍(lán)然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
①2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列問題
（1）配平離子反應(yīng)方程式①
2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
（2）根據(jù)①②反應(yīng)寫出還原性粒子HSO3-、I2、I-由強(qiáng)到弱的順序HSO3-＞I-＞I2；
（3）當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，則消耗的NaHSO3溶液的體積為20ml；
（4）預(yù)測已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．合成氨反應(yīng)為N2+3H2≒2NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相等）（　�。�
A．恒溫恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為
t/s050010001500
C（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時(shí)C（N2O5）＞5.00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
B．蒸發(fā)時(shí)，加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱
C．用分液漏斗分離液體時(shí)，先放出下層液體后，再放出上層液體
D．過濾時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的混合液以加快過濾速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有一磷酸鹽溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物組成，今以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗V1mL，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL，當(dāng)V2＞V1，V1＞0時(shí)，溶液的組成為（　�。�
A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
E．Na3PO4+Na2HPO4         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡，以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L•min）
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8KJ/mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；該電極上每消耗1.6g氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極移動．

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