一定條件下，A、B、C存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中△H=△H1+△H2。則A、C可能是（ ）

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③N2、NO2 ④Na、Na2O2 ⑤S、SO3

A．②④ B．②⑤ C．①④ D．③⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，試管②中一定觀察不到的現(xiàn)象是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________

（2）T1℃時(shí)，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時(shí)，α隨著x增大而增大的原因是 ；

（3）當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃不再發(fā)生變化，若起始的壓強(qiáng)為P0 KPa，測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。

試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率v（CO2）= ，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）=____ _，

達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為 ，

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O從而可知在RO3n-中，元素R化合價(jià)是

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省日照市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，裝置如下圖，a、b、c、d電極材料均為石墨，通電時(shí)a電極質(zhì)量增加。

回答下列問題：

（1）d電極為該裝置的___________極，工作時(shí)，該池內(nèi)d電極上無氣體產(chǎn)生，寫出該池內(nèi)電解反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（2）該鉛蓄電池放電時(shí)X極附近pH_____________ （填“增大”、“減小”或“不變”），正極的電極反應(yīng)式為______________________。

（3）鉛蓄電池充電時(shí)，Y電極與電源的_________（填“正極”或“負(fù)極”）相連。

（4）另取一常規(guī)鉛蓄電池（濃硫酸作電解質(zhì)溶液）與該鉛蓄電池同時(shí)放電，當(dāng)電路中均通過1 mol電子時(shí)，分別取下Y電極稱重，兩電極質(zhì)量相差__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省日照市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族。X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑大小順序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B. 沸點(diǎn)：XW2<Y2W

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Z

D. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學(xué)---選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

偏四氯乙烷是一種常見化工原料，以偏四氯乙烷和烯烴(C5H10)為原料合成某種六元環(huán)酯(C7H10O4)的合成路線如下：已知：一個(gè)碳原子上連接2個(gè)—OH不穩(wěn)定，容易脫水變成

（1）化合物II中能與能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為_________________

（2）化合物IV合成化合物V的反應(yīng)類型為______________化合物V合成化合物VI反應(yīng)類型為_________________

（3）寫出由化合物VI合成化合物VII的反應(yīng)方程式________________________。

（4）有機(jī)物R是化合物IV的同分異構(gòu)體，R能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，該六元環(huán)酯(C7H10O4)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

（5）參照上合成路線，設(shè)計(jì)以有機(jī)物()和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線。____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

溶液X中含有右表中的某5種，且其濃度均為 0.1mol／L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是

陽離子

Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

陰離子

OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-

A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

B．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有Cl2的六個(gè)集氣瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過震蕩， 現(xiàn)象如下所示，則中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液體分別是

①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2與KSCN混合液⑥NaBr溶液

A. ②①④⑥⑤③ B. ②⑥①③④⑤ C. ②⑥③④①⑤ D. ②①③④⑥⑤

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