3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B．0.1 mol•L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO2-為0.1NA
C．足量Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 NA
D．常溫常壓下，1.6g甲烷中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

分析 A、Fe2+和Br-均能被氯氣氧化；
B、溶液體積不明確；
C、鋅能與稀硫酸反應(yīng)；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含1mol碳原子來(lái)分析．

解答 解：A．Fe2+和Br-均能被氯氣氧化，故當(dāng)0.5molFeBr2被氧化完全時(shí)，需要1.5mol氯氣．而標(biāo)況下11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，故氯氣的量不足，完全反應(yīng)，故最多失去1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算AlCl3溶液的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．鋅既能與濃硫酸反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)，故生成的氣體中既有二氧化硫又有氫氣，故參加反應(yīng)的硫酸小于0.4 NA，故C錯(cuò)誤；
D、1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲烷中含1mol碳原子，故0.1mol甲烷中含0.1mol碳原子即0.1NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
C．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解
D．向品紅溶液中通入SO2氣體紅色褪去，再加熱恢復(fù)紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可以將五種無(wú)色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一區(qū)分開(kāi)的試劑是（　�。�
A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-．電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽(yáng)極上收集到氧氣標(biāo)況下的體積為2.24L．
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過(guò)程中被氧化的元素是C，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在含2mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中正確的是（　　）
①放出的氣體除了SO2外，還有H2；
②只放出了SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol；
③反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量一定小于2mol；
④在反應(yīng)中硫酸全部起氧化性作用；
⑤轉(zhuǎn)移電子為2NA．
A．①③B．①③④C．②③D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
[資料獲悉]
1．“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
2．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.18mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
B．元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
C．化合物YX、ZX2、WX2中化學(xué)鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在常溫常壓下，CO2飽和溶液的濃度約為0.04mo1•L-1，pH約為4，一般認(rèn)為CO2溶于水形成的H2CO3是二元弱酸，在水中發(fā)生下列電離：H2CO3?HCO3-+H+ Ka1  HCO3-?CO32-+H+  Ka2
實(shí)際上，CO2溶于水中，大部分形成CO2•6H2O，只有一小部分形成H2CO3，經(jīng)實(shí)測(cè)K=c（CO2•6H2O）/c（H2CO3）=600．因此，根據(jù)溶液中H2CO3的實(shí)際濃度（而不是溶解的CO2的濃度），計(jì)算得到的Ka數(shù)值與上述不同．請(qǐng)計(jì)算H2CO3的實(shí)際Ka1值；Ka1=1.5×10-4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)該電池消耗1mol鋅時(shí)，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等
B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案