Question

三氟化氮（NF₃）是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應制得．
（1）該反應的方程式為NH₃+F₂→NF₃+NH₄F，配平方程式并標明電子轉移的方向和數目

 

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（2）27.0mL NF₃和水充分反應，生成 18.0mL NO（同溫、同壓下），寫出反應的化學方程式：

 

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（3）NF₃是一種無色無味的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的．該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

 

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Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氧化還原反應,氮族元素簡介

專題：元素及其化合物

分析：（1）NH₃+F₂→NF₃+NH₄F中，N元素的化合價由-3價升高為+3價，F(xiàn)元素的化合價由0降低為-1價，結合電子守恒、原子守恒分析；
（2）體積之比等于化學計量數之比，并結合原子守恒分析；
（3）NF₃與水反應生成NO、硝酸、HF．

解答： 解：（1）NH₃+F₂→NF₃+NH₄F中，N元素的化合價由-3價升高為+3價，F(xiàn)元素的化合價由0降低為-1價，由電子守恒、原子守恒可知反應為4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，該反應中轉移6e^-，電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（2）27.0mL NF₃和水充分反應，生成 18.0mL NO（同溫、同壓下），則發(fā)生3NF₃+H₂O→2NO+HNO₃+HF，由原子守恒可知反應為3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，
故答案為：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF；
（3）NF₃與水反應生成NO、硝酸、HF，NO易氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，硝酸和HF易形成酸霧，則產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧易于發(fā)現(xiàn)，
故答案為：產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧．

點評：本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及守恒法應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．