【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】試題分析:設(shè)氫氣與氦氣都為mg,則二者的物質(zhì)的量之比為=21,則體積之比為21。A、白球代表氫原子,黑球代表氦原子,符合物質(zhì)的量之比為21,體積之比為21,故A正確;B、白球代表氫原子,黑球代表氦原子,物質(zhì)的量之比為21,體積之比為21,但氦氣是單原子構(gòu)成的分子,故B錯誤;C、白球代表氫原子,黑球代表氦原子,物質(zhì)的量之比為21,但體積之比為12,故C錯誤;D、白球代表氫原子,黑球代表氦原子,物質(zhì)的量之比為11,體積之比為21,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6.5 g Zn放入500mL稀鹽酸中,ZnHCl都恰好完全反應(yīng)。計算:

(1)6.5 g Zn的物質(zhì)的量_______________;

(2)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________

(3)原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后,正確的操作是

A.先關(guān)水龍頭,拔下抽濾瓶上的橡皮管,再取下布氏漏斗

B.先取下布氏漏斗,再關(guān)上水龍頭

C.先將沉淀和濾紙一起取出,再關(guān)上水龍頭

D.先拔下抽濾瓶上的橡皮管,關(guān)上水龍頭,再取下布氏漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)S+KOH→K2SO3+K2S2+H2O(未配平)中,被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為

A. 1∶4 B. 4∶1 C. 1∶2 D. 2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將過量SO2通入下列溶液中,能出現(xiàn)白色渾濁的是

①Ca(OH)2;②BaCl2;③NaHCO3;④Na2CO3;⑤Ba(NO3)2

A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤ D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. CH4和NH是等電子體,鍵角均為60°

B. B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道

C. H3O和PCl3是等電子體,均為平面三角形結(jié)構(gòu)

D. NO和CO是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鎂的敘述正確的是( )

A. 工業(yè)制造的鎂蒸氣通常在H2或N2中冷卻

B. 鎂條燃燒引發(fā)的火災(zāi)可用CO2來撲滅

C. 鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgO

D. 鎂制容器可用來貯存和運輸濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點FeO________NiO(填“<”或“>”);

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________;該晶體中,原子之間的強相互作用是________。

(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示,以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:_________________________

②已知La為+3價,當(dāng)被鈣等二價元素A替代時,可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x<0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為________。

③下列有關(guān)說法正確的是________。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖2所示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號為:X________、Z________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________,它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_________。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

X與W形成的化合物與水反應(yīng)時,水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

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