Question

10．向KI、Na₂S₂O₃、淀粉三種物質(zhì)按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液并開始計時，ts時觀察到溶液變藍色，過程中發(fā)生下列反應(yīng)：①2I^-+S₂O₈^2-=I₂+2SO₄^2-（慢），②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- （快）下列說法正確的是（　　）

• A． 總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
• B． 在（NH₄）₂S₂O₈消耗完后，溶液一定顯藍色
• C． 若能觀察都藍色出現(xiàn)，剛起始時，n（Na₂S₂O₃）=n[（NH₄）₂S₂O₈]
• D． 升高溫度，①、②的反應(yīng)速率均加快

Answer 1

分析 向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液，先發(fā)生S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），后發(fā)生I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），當S₂O₃^2-耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍色，根據(jù)I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）方程式知，I₂與S₂O₃^2-的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2，即1mol碘需2molS₂O₃^2-，根據(jù)方程式S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂知，生成1mol碘需為1molS₂O₈^2-，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）=2：1，為確保能觀察到藍色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1，據(jù)此分析解答．

解答 解：向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液，先發(fā)生S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），后發(fā)生I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），當S₂O₃^2-耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍色，根據(jù)I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）方程式知，I₂與S₂O₃^2-的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2，即1mol碘需2molS₂O₃^2-，根據(jù)方程式S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂知，生成1mol碘需為1molS₂O₈^2-，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）=2：1，為確保能觀察到藍色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1
A．總反應(yīng)速率是由反應(yīng)速率慢的反應(yīng)決定，所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定，故A錯誤；
B．淀粉遇I₂變藍色，當（NH₄）₂S₂O₈消耗完后，如果I₂沒有剩余，則溶液不顯藍色，故B錯誤；
C．為確保能觀察到藍色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1，則n（Na₂S₂O₃）＜2n[（NH₄）₂S₂O₈]，故C錯誤；
D．升高溫度增大活化分子百分數(shù)，①、②的反應(yīng)速率均加快，與反應(yīng)原理中快慢無關(guān)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道總反應(yīng)速率的決定因素，易錯選項是A．