【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1 mol無(wú)色硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2，則Q1和Q2的關(guān)系為

A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＝Q2 D．無(wú)法確定

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個(gè)過(guò)程，第一個(gè)過(guò)程是：CuSO45H2OCuSO4(s)+5H2O；△H=+Q2KJ/mol這一過(guò)程是吸出熱量的，一摩爾CuSO4 5H2O分解吸收的熱量為Q2KJ；第二過(guò)程是：無(wú)水硫酸銅制成溶液的過(guò)程，此過(guò)程是放出熱量的，1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1KJ，但整個(gè)過(guò)程要使溶液溫度降低，說(shuō)明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2＞Q1，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B. 生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來(lái)漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。

（1）Na2O2中O元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。

（2）如圖所示實(shí)驗(yàn)，滴入幾滴水，現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是_______________________。

（3）若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是___________________Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙

B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能的是（ ）

A. 只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

B. 含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

C. 含有1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D. 含1個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O
C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。

陽(yáng)離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A ；B ；

（2）寫出過(guò)量C與D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）B溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 （用離子方程式說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：_________________________________。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：___________________________。

(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。

(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說(shuō)明原因：

______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（ ）

A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③

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