二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為


  1. A.
    29:8:13
  2. B.
    22:1:14
  3. C.
    13:8:13
  4. D.
    26:12:14
C
試題分析：同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以CO2、H2、CO組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于N2的摩爾質(zhì)量即28 g·mol–1，而CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol–1，則只要CO2和H2的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol–1即可滿足題目要求。設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則：，求得x:y=13:8，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以，只要滿足CO2與H2的體積之比等于13:8，CO為任意值都可。故選C。
考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論、混合物的有關(guān)計(jì)算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)燃料電池的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式                                    ；

（2）在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，容積為 VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①P1          P2（填大于、小于或等于）；

②在其它條件不變的情況下，再增加 amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”，下 同），平衡常數(shù)                  。

（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

①正極的電極反應(yīng)式是                ；放電時(shí)，H+移向電池的          （填“正”或“負(fù)”）極。

②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH=         （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費(fèi)了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。

試回答下列問題：

(1)已知1.12LCH4(標(biāo)況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為__________;

(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小�！盁嶂怠笔侵赋爻合拢�1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量。則CH4的熱值是________KJ.g-1

(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池，試寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式：

正極_______________________  ,負(fù)極________________________________.

 (4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應(yīng)式為__________________________;當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí),陽極可產(chǎn)生的氣體____________L(標(biāo)況下),此時(shí)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________mol.L-1(假設(shè)電解前后溶液體積不變).

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇（）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。

（1）利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為：

常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：                               

                                        。

（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了的 晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)離子。電池工作時(shí)正極反應(yīng)為                                                               。

若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液。

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為       mol。

（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將氧化成，然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式                    ；

②除去甲醇的離子反應(yīng)為：，該過程中被氧化的元素是            ，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子      mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期期中檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費(fèi)了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。

試回答下列問題：

(1)已知1.12LCH4(標(biāo)況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為__________;

(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小。“熱值”是指常溫常壓下，1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量。則CH4的熱值是________KJ.g-1

(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池，試寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式：

正極_______________________  ,負(fù)極________________________________.

 (4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應(yīng)式為__________________________;當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí),陽極可產(chǎn)生的氣體____________L(標(biāo)況下),此時(shí)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________mol.L-1(假設(shè)電解前后溶液體積不變).

 

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