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在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間/濃度

c(NH3) (mol/L)

c(O2 ) (mol/L)

c(NO) (mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

第10min

0.7

1.475

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應在第2 min到第4min時，O2 的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)

B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數不相同

D．在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol-1

 

【答案】

BD

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學期第一學段考試文科化學試卷（帶解析） 題型：計算題

在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質的量是2 mol。
(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=___________；
(2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市高三上學期第三次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：   

        濃度

時間

c(NH3) (mol/L)

c(O2 ) (mol/L)

c(NO) (mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

第10min

0.7

1.475

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應在第2 min到第4min時，O2 的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)

B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數不相同

D．在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學期第一學段考試文科化學試卷（解析版） 題型：計算題

在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質的量是2 mol。

    (1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=___________；

    (2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；

【解析】考查有關化學反應速率的計算。在有關反應速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據反應式分別列出起始量、轉化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據已知條件進行列式計算。即：

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量（mol）              4             6       0

轉化量（mol）              3             1       2

2min（mol）                1             5       2

因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示

所以用A的濃度變化表示反應的平均速率為

2 min末時，B的濃度為

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質的量是2 mol。

    (1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=___________；

    (2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；

【解析】考查有關化學反應速率的計算。在有關反應速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據反應式分別列出起始量、轉化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據已知條件進行列式計算。即：

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量（mol）             4            6       0

轉化量（mol）             3            1       2

2min（mol）               1            5       2

因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示

所以用A的濃度變化表示反應的平均速率為

2 min末時，B的濃度為

 

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