【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量之比為

A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：1

【答案】A

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的組成特點求出氯離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)公式n=cV求出的Cl-的物質(zhì)的量。

設NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為c mol/L，2c mol/L，3c mol/L，溶液的體積比為3：2：1，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比3×c：2×2c：1×3c=3：4：3，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應HCl作還原劑的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知馬爾氏鹽晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，不溶于乙醇，受熱易分解，是分析化學中的重要試劑。回答下列問題：

(1)馬爾氏鹽晶體的制備：

甲組同學利用新生成的硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液反應制備馬爾氏鹽晶體(已知所使用的鐵屑中含有少量的Fe2O3和FeS雜質(zhì))，裝置如圖所示；

①為了使A中所制得的FeSO4中不含F(xiàn)e3+，應使______________________過量(填化學式)。

②實驗前期，需要用生成的H2將裝置中的空氣排盡，其原因是______________________，裝置B中的試劑為____________(填寫試劑名稱)。

③裝置A中反應一段時間后，若不拆卸裝置，如何使裝置A中生成的FeSO4進入裝置C中，敘述操作過程____________________________________________。

(2)驗證馬爾氏鹽晶體分解的氣態(tài)產(chǎn)物成分：

提出假設：馬爾氏鹽晶體分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等氣態(tài)化合物。

實驗驗證：實驗小組取一定量馬爾氏鹽晶體隔絕空氣加強熱分解，利用下列裝置檢驗氣態(tài)產(chǎn)物的成分(防倒吸裝置已略去)，試完成下表：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①按___→___→____順序連接裝置(填字母)。

②______________________

______________________。

證明氣體產(chǎn)物中含有H2O和NH3。

③按B→C→D順序連接裝置，其中裝置B的作用是______________________。

B中無明顯現(xiàn)象，C中有白色沉淀生成。

④_____________________

______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁廣泛應用于航空、建筑、汽車等行業(yè)，目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁�；卮鹣铝袉栴}：

(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖

其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合____________________________________________。

(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構如圖所示。

①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。

②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________；AlCl3的空間結(jié)構為 ___________________。

(3)冰晶石屬于離子化合物，由Na+和AIF63－組成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占據(jù)的位置相當于氯化鈉晶胞中Cl－的位置。

①冰晶石的化學式為___________，一個冰晶石晶胞中Na+的個數(shù)為___________。

②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲烷的分子個數(shù)為1.204×1023，則甲烷的物質(zhì)的量為_____mol，所含的原子個數(shù)共有______個，與這些甲烷質(zhì)量相等的O2中氧原子的物質(zhì)的量為______。

（2）常溫常壓下，2.8gCO與N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為_____，若氧原子總質(zhì)量為0.8g，則CO與N2的體積比為_____。

（3）同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)目的CO和CO2兩種氣體密度之比為_____，質(zhì)量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是(　　)

A.糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應，就釀造成酒

B.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水

C.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

D.室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù) (縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示

回答下列問題：

(1)由圖分析可得，在同一溶液中， 、、__________(填"能"或"不能")大量共存。

(2)當混合液的pH=________時，開始放出CO2氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________

（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為________（填編號）

（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①稱量時誤用“左碼右物”________ ②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________

③向容量瓶加水定容時俯視液面________ ④搖勻后液面下降，再加水至刻度線________

（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL．

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