9．下列表述正確的有（　　）
①某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，不能斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
④漂白粉的成分為次氯酸鈣，醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是亞硫酸鋇
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強，可做航標(biāo)燈
⑥能與酸反應(yīng)生成鹽的氧化物一定是堿性氧化物．
A．2個B．3個C．4個D．5個

分析 ①一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，同素異形體組成的混合物含一種元素；
②氯氣具有強氧化性，和變價金屬鐵反應(yīng)生成高價化合物；
③硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；
④漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；
⑤鈉的焰色反應(yīng)為黃色；
⑥能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物．

解答 解：①一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，同素異形體組成的混合物含一種元素如O2、O3的混合物，故①正確；
②氯氣具有強氧化性，和變價金屬鐵反應(yīng)生成高價化合物，固體狀態(tài)鐵過量不與氯化鐵反應(yīng)，鐵在溶液中和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故②錯誤；
③硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故③正確；
④醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故④錯誤；
⑤鈉的焰色反應(yīng)為黃色，由于射程遠(yuǎn)，透霧能力強，故可做航標(biāo)燈，故⑤正確；
⑥能與酸反應(yīng)的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉、氧化鋁都能與酸反應(yīng)，但是不屬于堿性氧化物，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)分類、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)應(yīng)用等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kJ/mol
則COS的電子式為；生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反應(yīng)獲得．焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
（3）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖3所示：
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不確定”）．
②圖1為電滲析裝置，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HIx$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（x-1）I2+2HI．
③若向膜反應(yīng)器中加入1molHI，在一定條件下n隨時間（t）的變化關(guān)系如圖2所示．該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡混合物中H2所占體積分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．SO2和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域研究的主要課題之一．
（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0反應(yīng)，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②將2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，這一段時間內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.0040mol•L-1•s-1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800L•mol-1．
（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4并使之完全反應(yīng)：
①若將NO2還原至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol；
②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是173.4kJ＜Q＜232kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說法中正確的是（　�。�
A．簡單氣態(tài)氫化物沸點Y＞X＞W(wǎng)
B．原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
D．Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．V L Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{27m}{v}$mol/LB．$\frac{m}{9v}$mol/LC．$\frac{m}{27v}$mol/LD．$\frac{m}{18v}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取該溶液100.00ml溶液進(jìn)行以下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g．．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中可能存在的離子是Cl-．
（2）原溶液中一定存在的陽離子是K+，其物質(zhì)的量濃度至少為0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，
（4）第二步操作中沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于300mL 1mol•L-1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，其中能使反應(yīng)速率加快的措施（　�。�
A．升高溫度B．再加300mL 1 mol•L-1鹽酸
C．用等量鐵片代替鐵粉D．改用100mL 98%的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將Na、Fe、Al各0.03mol分別放入100mL 0.1mol•L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為（　　）
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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