Question

【題目】表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

請判斷 X、Y、Z，并用相應(yīng)的元素符號回答下列問題．
（1）X是 ， 它的原子M層電子數(shù)是 ．
（2）表中元素原子半徑最大的是 ．
（3）Y在元素周期表中的位置是第周期第族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程 ．
（4）氮?dú)庵械�原子之間的化學(xué)鍵屬于鍵，由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA ．
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強(qiáng)的是 ， 請用化學(xué)方程式說明這一結(jié)論 ．
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 ． 由最高價(jià)碳元素與最低價(jià)氮元素組成化合物的化學(xué)式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Si；4
（2）Si
（3）二；Ⅵ A；
（4）共價(jià)鍵；3
（5）Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl
（6）H2O＞NH3＞CH4；C3N4
【解析】解：（1）根據(jù)各元素相對位置可知，X位于碳的下一主族，為Si元素，Si最外層M層含有4個(gè)電子，所以答案是：Si； 4；（2）Si元素位于第三周期，且表中第三周期元素中Si的原子序數(shù)最小，則Si的原子半徑最大，所以答案是：Si；（3）Y與S位于同一主族，則Y為O元素，位于周期表中第二周期ⅥA，O的氫化物為水，水分子為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為 ，所以答案是：二；ⅥA； ；（4）氮?dú)庵械�原子之間的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵；氨氣分子中N元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，則由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA ， 所以答案是：共價(jià)鍵；3；（5）Z比S的原子序數(shù)多1，其原子序數(shù)為17，是Cl元素，Cl、S位于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則Cl的非金屬性較強(qiáng)，通過反應(yīng) H2S+Cl2=S↓+2HCl可以證明，所以答案是：Cl； H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）非金屬性：O＞N＞C，則碳、氮、O三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：H2O＞NH3＞CH4 ， 碳元素最高價(jià)碳為+4，N的最低價(jià)氮為﹣3，則最高價(jià)碳元素與最低價(jià)氮元素組成化合物的化學(xué)式C3N4 ， 所以答案是：H2O＞NH3＞CH4；C3N4 ．