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下列敘述中，不正確的是 ( )

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

C．其他條件一定時，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動

D．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省協(xié)作校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示，下列說法中正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃時，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH大于7

D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH小于7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A．在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

D．醋酸溶解雞蛋殼：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 ( )

①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-

②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-

③水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：NH 4+、K+、NO3-、S2O32-

④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-

⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

①反應中還原劑是____________（填化學式）；

②把此反應改寫成離子方程式：______________________；

③若消耗106.5gCl2,則生成的氧化產物的物質的量是____________________ 。

（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32?+2H+H2O+CO2↑

B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag

C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液：Ca2++HCO3?+OH?H2O+CaCO3↓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；

②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是 （填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②其中B歷程表明此反應采用的條件為 （填字母）。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，該反應的活化能為334.4kJ•mol﹣1，則其逆反應的活化能為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：實驗題

在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[ Na2C2O4 相對分子質量＝134.0 ]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。

步驟三： 。

步驟四：計算得KMnO4溶液的物質的量濃度。

試回答下列問題：

（1）下左圖為整個過程中可能使用的儀器的部分結構（有的儀器被放大），

A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是 （填字母標號）。

（2）該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是 。

（3）步驟二中滴定操作圖示（上右圖）正確的是 （填編號）。

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是 。

（5）請寫出步驟三的操作內容 。

（6）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。

（7）若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差為 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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