Question

某澄清溶液中，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Na^＋、Fe^2＋、Ag^＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄^2－等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙呈深紅色。

（2）取溶液少許，加入足量CCl₄，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫色。

（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開(kāi)始得白色沉淀；接著加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（一）由此判斷原溶液中一定有大量的                離子。

（二）判斷有無(wú)I^-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                                  

（三）判斷有無(wú)Mg²⁺所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                               

（四）在不能確定的離子中，如何檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子？寫出試驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。

                                                              

 

Answer 1

（每空2分，共10分）

（一）NH₄⁺、Mg²⁺、I^-；^-

(二)2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂   (三)Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

（四）焰色反應(yīng)（2分），觀察是否有黃色火焰。（2分）

解析:（1）用pH試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙呈深紅色，說(shuō)明溶液呈強(qiáng)酸性，則可排除OH^－的存在；由（2）知道溶液中含有I^—，即可排除Ag^＋、NO₃^－的存在；（3）不能說(shuō)明原溶液中有氯離子，因?yàn)閯偛偶尤肓寺人�；�?）加NaOH后產(chǎn)生白色沉淀，可知有Mg²⁺，同時(shí)排除Fe^2＋；過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明為氨氣，原溶液中含有NH₄^＋；