Question

6．一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe²⁺?Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe³⁺作氧化劑劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑；
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為辣椒，食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)以及觀察到的現(xiàn)象為取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色；
（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO₃）食鹽，計(jì)算她這次晚餐中補(bǔ)充的碘元素質(zhì)量0.047（mg）．（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）元素的化合價(jià)升高，作還原劑，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
（3）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）辣椒富含維生素C；食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；
（5）根據(jù)題中信息：每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，即可計(jì)算她這次晚餐中補(bǔ)充的碘元素質(zhì)量．

解答 解：（1）Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)升高，作還原劑；Fe³⁺→Fe²⁺轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，
故答案為：氧化劑；
（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原；
（3）鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽的化學(xué)反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）饅頭、米湯富含淀粉、牛奶、雞蛋富含蛋白質(zhì)、辣椒富含維生素C、醋泡咸鹽豆富含無(wú)機(jī)鹽；食醋中常用的防腐劑為苯甲酸，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色可驗(yàn)證是否含有淀粉，故答案為：辣椒；苯甲酸；取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色；
（5）根據(jù)題中信息：每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，可知攝入2g這樣的“碘鹽”，至少補(bǔ)充碘元素質(zhì)量為：2g×$\frac{40mg}{1000g}$=0.08mg，碘酸鉀（KIO₃）中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{127}{127+39+16×3}$×100%=59.3%，這次晚餐中補(bǔ)充的碘元素質(zhì)量（mg）=0.08mg×59.3%=0.047 mg．
故答案為：0.047．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)的計(jì)算，難度適中，會(huì)運(yùn)用給予信息解決問(wèn)題，即會(huì)知識(shí)遷移的方法解決問(wèn)題．