【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6 L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

A. 使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；

B. 根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol，B正確；

C. 未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；

D. 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】β-氮化碳的硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該晶體中的碳、氮原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該晶體中碳顯+4價，氮顯-3價

C.該晶體中每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連

D.該晶體的分子式為C3N4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)研究小組制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。已知該實驗中存在的主要副反應(yīng)是：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/（）

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

實驗步驟如下：

取濃硫酸與足量濃硝酸配制成混合酸，將混合酸小心加入中。取苯加入中。在室溫下，向苯中逐滴加入混合酸，邊滴加邊攪拌，混合均勻加熱，使其在/span>50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗滌。在分出的產(chǎn)物中加入無水顆粒，靜置片刻，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃的餾分，得到純硝基苯。

回答下列問題：

（1）圖中裝置的作用是______。

（2）制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中？_____（填“能”或“不能”），說明理由：_______。

（4）為了使反應(yīng)在50-60 ℃下進(jìn)行，常采用的加熱方法是_____。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后中液體為粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_________。

（5）在洗滌操作中，第二次水洗的目的是____。

（6）本實驗所得到的硝基苯的產(chǎn)率是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料，具有熱導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等性質(zhì)，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。

(1)傳統(tǒng)的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應(yīng)。NH3的電子式為___。

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態(tài)鎵與氨氣制得氮化鎵固體，該可逆反應(yīng)每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_________。

(3)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①下列說法正確的是___（填標(biāo)號）。

a. 溫度：T1>T2

b. 當(dāng)百分含量ω(NH3)=ω(H2)時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

c. A點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率

d. 溫度恒定為T2，達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng))，NH3的轉(zhuǎn)化率不變

②既能提高反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施有___(寫出一條即可)。

③氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)。在T2時，用含p6的計算式表示C點的______。

(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ）

①NH3的沸點比PH3的高

②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚（）難溶于水

③鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低

④水分子在高溫下很穩(wěn)定

A.①②③B.①②④C.②③D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氨基酸中含C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：

(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纖維素”“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

(3)在濃硫酸、加熱的條件下，該氨基酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán)，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種

C.C5H12的一氯代物有8種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被譽為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為__。

（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因為__。

（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為__，碳原子的雜化類型__。

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有__(填字母)。

a.離子健 b.配位鍵 c.金屬健 d.共價鍵 e.氫鍵

（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點如下表所示：

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

-24.1

38.3

155

沸點/℃

136.5

233.5

377

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是__。

（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為_。陰離子的立體構(gòu)型為__。

（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為___pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）油酸的化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)中含有、和兩種官能團(tuán)，則通過實驗檢驗的方法是__________；通過實驗檢驗的方法是______。

（2）某種油脂發(fā)生氫化反應(yīng)，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為；等物質(zhì)的量的該油脂氫化后，再發(fā)生皂化反應(yīng)共消耗。若該油脂是簡單甘油酯，則它的結(jié)構(gòu)可表示為______。

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