在pH=1的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、K+、OH-、Cl-
C、Al3+、MnO4-、SO42-、Cl-
D、Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：pH=1的溶液中含有大量的H+，離子之間不能結合水、氣體、沉淀、弱電解質，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，并注意離子的顏色，以此來解答．
解答： 解：A．溶液無色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．酸性條件下OH-不能大量共存，故B錯誤；
C．MnO4-有顏色，不符合題目無色要求，故C錯誤；
D．Cu2+有顏色，不符合題目無色要求，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A、濃硫酸溶于水
B、氧化鈣溶于水
C、制水煤氣的反應
D、碳酸鈣高溫分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中對應關系錯誤的是（　　）
ANaCl=Na++Cl-
NH3?H2O?NH4++OH-		均屬于電離方程式
BBa2++SO42-=BaSO4↓
HCO3-+OH-=CO32-+H2O		均可表示一類反應
CSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
SO2使堿性酚酞溶液褪色		均屬于SO2的同一性質
DCl2+2NaOH=NaClO+H2O；
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O		Cl2和S在反應中即作氧化劑又作還原劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向SO2水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液，振蕩滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀此沉淀一定是BaSO3
C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HB酸性比HA強
D先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/L CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、水晶和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽
B、單質硅是制造光導纖維的材料
C、硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料
D、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

要配制一種僅含四種離子的混合液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A、Na+  NO3-  Cl-  Al3+
B、Mg2+  NH4+  SO42-  NO3-
C、H+  K+  Cl-  CH3COO-
D、K+  Al3+  SO42-  OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-═2Fe2++I2；下列說法錯誤的是（　�。�
A、鐵元素在反應①和③中均被氧化
B、反應②中當有1mol Cl2被還原時，有2mol Br-被氧化
C、氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
D、還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯乙酸甲酯是一種常見的合成香料．其合成路線的流程示意圖如下：

請根據(jù)上述信息回答：
（1）寫出X的結構簡式
 
；反應②的類型是
 
．
（2）D中含氧官能團的名稱是
 
；用一種試劑即可鑒別A、X、D，則該試劑是
 
．
（3）F與E互為同分異構體，其苯環(huán)上只有一個取代基，在酸性條件下F水解的產(chǎn)物之一能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，F(xiàn)的結構簡式為
 
，寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述涉及的化學相關知識，其中說法正確的是（　�。�
A、植物油可以作為萃取劑分離出碘水中的碘
B、石油的分餾、煤的氣化、海水制鎂都包括化學變化
C、處理廢水時加入明礬作為消毒劑，可以除去水中的雜質
D、乙烯、甲烷、SO2三種無色氣體可用溴水鑒別

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