一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：


 
S2Cl2(橙黃色液體)＋Cl2(氣)       2SCl2(鮮紅色液體) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．單位時(shí)間里生成n mol S2Cl2的同時(shí)也生成2n mol Cl2
B．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺
C．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n mol Cl2
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列中的四項(xiàng)中的某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )
A．各組分的物質(zhì)的量B．混合物的溫度 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)D．混合氣體的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂 
②其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 
④恒溫恒容時(shí)，密度保持不變
⑤NH3％不再改變             ⑥2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
⑦容器內(nèi)三種氣體共存       ⑧N2、H2、NH3分子式之比為1:3:2
A．全部B．只有①③⑤C．②③⑤⑥D．只有③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（   ）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）2v正（B）=3v逆（C）；（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A. （2）（8）          B. （7）（4）    C. （1）（3）           D. （5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則關(guān)系式正確的是
A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某體積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3 H2（g） 2NH3（g）,若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L,其中NH3的體積是0.1 V L。
A．原混合氣體的體積為1.2V LB．原混合氣體的體積為1.1VL
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2消耗掉0.05 V LD．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2消耗掉0.5 V L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

.t℃，碳和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=1.9 kJ·mol-1，c(CO)="0.1" kJ·mol-1，則CO2的濃度為
A．0.1 kJ·mol-1B．0.9 kJ·mol-1C．1.8 kJ·mol-1D．1.9 kJ·mol-1[

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是
A．第一次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ
B．第一次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比第二次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率大
C．第二次實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于2/9
D．兩次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)，SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將6 mol A、3 mol B充入容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A (g)+ B (g) 2C (g)。經(jīng)60 s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，試計(jì)算：
（1）用A表示的反應(yīng)速率；
（2）B的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度。

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