A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置是                    
（2）由A、B、C三種元素形成的離子晶體的化學(xué)式為                 。
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，甲與乙比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）        ，用符號和分子的結(jié)構(gòu)式表示出沸點(diǎn)較高的原因?yàn)椋ㄖ辽賹懗鰞煞肿樱?u>                       。
（4）F含有的化學(xué)鍵類型是          ，其水溶液呈酸性，請用相關(guān)的離子方程式解釋其原因
                  。
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為                        。
（14分）(1)第三周期 VIA       (2)NH4NO3  NH4NO2  NH5（任寫兩個）
(3) H2O；(4)離子鍵和共價鍵； NH4+ + H2ONH3?H2O + H+
(5)2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別是H、N、O、Na、S，F(xiàn)是硝酸銨。
（1）S的原子序數(shù)為16，所以S元素在元素周期表中的位置是第三周期 VIA 。
（2）H、N、O三種元素形成的離子晶體的化學(xué)式為NH4NO3或NH4NO2或NH5。
（3）甲和乙分別是H2S和H2O。由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于H2S的。
（4）硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵，該化合物是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式為NH4+ + H2ONH3?H2O + H+。
（5）兩種化合物分別是過氧化鈉和水，反應(yīng)的方程式為2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為35；A-G是七種常見化合物：上述各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件和其它生成物略)。

試回答：
(1)B的化學(xué)式是：______，D的名稱是_________；
(2) 寫出①、②兩步變化的化學(xué)方程式：                               
                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分) 如圖所示，各物質(zhì)間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A、F分別為淡黃色固體，A與B的濃溶液反應(yīng)可以生成C、D、E三種物質(zhì)，D為無色液體，K為紅色金屬單質(zhì)，能在加熱條件下與C的濃溶液反應(yīng)，生成氣體Q。I和H為氣態(tài)雙原子分子。反應(yīng)過程中部分條件和產(chǎn)物均略去。
(1)   I的電子式：____________________。
(2)   反應(yīng)A + B的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
(3)   將Q和E按2∶1同時通入品紅溶液中，若產(chǎn)物之一含I，則現(xiàn)象可能為___________，原理是（用化學(xué)方程式表示）______________________________________________。
(4)   若標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2 L Q通入到500 mL 1.5 mol /L 的G溶液中，請將最終溶液的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量填入下表（可不填滿）。   
溶質(zhì)（化學(xué)式）
物質(zhì)的量
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[2012·濰坊一模]（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。
請回答下列問題：
（1）元素G在周期表中的位置            ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為       
                ，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)G，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）D、E元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為           
                           。
（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因?yàn)?u>                         。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略)。已知A和B是單質(zhì)，B、E、F 在常溫下為氣體，C為淡黃色粉末。

試回答：
（1）寫出A、B、的化學(xué)式：A__________; B__________。
（2）寫出C和D反應(yīng)生成E 的化學(xué)方程式： _____________________________________。
（3）寫出C和F反應(yīng)生成E 的化學(xué)方程式：_____________________________________。
（4）寫出C物質(zhì)的電子式___________________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式 _____________________。
（5）用電子式表示D的形成過程：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)，其中A是日常生活中常用的金屬單質(zhì)．它們之間有如下關(guān)系：(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略)

根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B                  ，E                   ．
（2）H和 SO2生成強(qiáng)酸F，此反應(yīng)中氧化劑是                                  .
（3）寫出①的離子方程式：                                                  .
（4）寫出②的化學(xué)方程式：                                                  .
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象？                                      .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在一定條件下，經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化。其中只有反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)。X、Y為單質(zhì)，其余為化合物，B是直線型分子，⑤是化學(xué)工業(yè)上的重要反應(yīng)。據(jù)此請?zhí)羁眨?br />
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：                   X：                 Y：              。
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：                                                。
（3）1 g X與Y完全反應(yīng)放熱91.5 kJ，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式
                                                                            。
（4）反應(yīng)④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1:3，D中只含兩種元素，則D是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

試回答下列問題：
（1）寫出L的化學(xué)式            ．
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為              ．
寫出該反應(yīng)①的離子方程式                                          ．
（3）反應(yīng)②的現(xiàn)象是                                          ．
（4）寫出H與Al在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ．
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                   ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。
元素代號
相關(guān)信息
A
A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
B
B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C
在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小
D
A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E
所有有機(jī)物中都要有E元素
 
請回答：
(1)在一定條件下，B2與C的單質(zhì)在海水中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提
供能源。 寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式            。
(2)用惰性電極電解化合物AD的水溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                     
其中，陰極產(chǎn)物是                                 
(3)常溫下，0．1 mol·L-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是         (用離子方程式說明)。向1．5 L O．1 mol·L-1 A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通人標(biāo)況下2.24L EB2，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是          。
(4)已知mol4·L一4�，F(xiàn)向pH=0，濃度均為0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是
        (填字母代號)。

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