下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是

A.圖1:驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵

B.圖2:驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.圖3:驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

D.圖4:驗(yàn)證酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．將Al2(SO4)3溶液蒸干，灼燒得Al2O3

C．配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

D．Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是

（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為____。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三下學(xué)期周考五理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( )

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

B

往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀

證明難溶物存在沉淀溶解平衡

C

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下Ksp：

Mg(OH)2＞Fe(OH)3

D

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓(xùn)練十理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，不會(huì)造成二次污染。

己知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）①上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________，在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是__________。

②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4 )，這說明__________。

③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是__________。

④某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與C1O3-離子的物質(zhì)的量之比是1: 2，則C12與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為__________，其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________。

（3）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知：25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

25℃時(shí)，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：

①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)與所加入溶液體積(V)的關(guān)系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧鞍山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素都是前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素

B

B原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍

C

C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵

D

D與A、B、C均不同周期，其一個(gè)單質(zhì)分子中只有一個(gè)σ鍵

E

E的原子序數(shù)比所處周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素大3

（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：________。

（2）寫出E元素的元素符號(hào)：________，其價(jià)電子排布圖為：________。

（3）A與D形成化合物的化學(xué)式為________，是________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）在ETiO3晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖2所示)，1個(gè)Ti原子和1個(gè)E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個(gè)、________個(gè)．

（5）疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．N3-的空間構(gòu)型為________，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E(N3)(NH3)5]SO4中配體是________，E的配位數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧鞍山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，其晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是

A．晶體的化學(xué)式為Ba2O2

B．該晶體屬于離子晶體

C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧鞍山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二茂鐵[(C5H5) 2Fe]是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，已知：二茂鐵熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法正確的是

A．二茂鐵屬于離子晶體

B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵

C．己知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化

D．二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅會(huì)寧一中高一下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A．合金 B．半導(dǎo)體 C．催化劑 D．農(nóng)藥

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同步練習(xí)冊(cè)答案