C+CO22CO; △H1＞0，反應(yīng)速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應(yīng)速率ν2。如升溫，和的變化是
A．同時增大     B．同時減少    C，ν1增大，ν2減少     D．ν1減少，ν2增大

A

解析試題分析：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都加快。這與反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)無關(guān)，也跟正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)。所以正確選項為：A。
考點：考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應(yīng)的影響：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù) D．L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，按如下操作，平衡不發(fā)生移動的是(    )

A．恒T、P時，充入少量的NH3 B．恒T、V時，充入少量的N2
C．恒T、P時，充入少量的He D．恒T、V時，充入少量的He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達到平衡的標(biāo)志是

A．容器的總壓強不隨時間而變化
B．單位時間內(nèi)有n molA2生成的同時有n molB2生成
C．單位時間內(nèi)有n molB2發(fā)生反應(yīng)的同時有n molAB分解
D．單位時間內(nèi)生成n molA2同時就有2n molAB生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1．8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內(nèi)生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
(6)單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度保持不變             B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率      D．氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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同步練習(xí)冊答案