A. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 | |
B. | 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
C. | 基態(tài)18O的電子排布式:1s22s22p63s23p6 | |
D. | CH4分子的比例模型: |
分析 A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出碳碳雙鍵;
B.硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16,最外層含有6個(gè)電子;
C.基態(tài)18O的核外電子總數(shù)為8,不是18;
D.為球棍模型,不是比例模型.
解答 解:A.乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵,乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2,故A錯(cuò)誤;
B.硫原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是16,其結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B正確;
C.基態(tài)18O的核外電子總數(shù)為8,其正確的電子排布式為:1s22s22p4,故C錯(cuò)誤;
D.CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu),碳原子相對(duì)體積大于氫原子,其正確的比例模型為:,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法,題目難度不大,涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子排布式等知識(shí),明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池充電時(shí)X為電源負(fù)極 | |
B. | 放電時(shí),正極上可發(fā)生反應(yīng):2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2 | |
C. | 充電時(shí),每生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子 | |
D. | 離子交換膜只能通過陽離子,并防止電子通過 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 與濃硫酸共熱消去 | B. | 與濃氫溴酸鹵代 | ||
C. | 銅催化氧化 | D. | 與戊酸催化酯化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 200 mL | B. | 300 mL | C. | 600 mL | D. | 700 mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液 | |
B. | H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),稀硫酸中沒有H2SO4分子 | |
C. | NaCl晶體是由Na+和Cl-組成,NaCl晶體是良導(dǎo)體 | |
D. | 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化劑為KMnO4,其中Cl元素被還原 | |
B. | 若有0.8molH2O生成,則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移 | |
C. | 濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用 | |
D. | 由此反應(yīng)可以大膽推測(cè)氧化性強(qiáng)弱關(guān)系:KMnO4>MnO2 |
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