17．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量 Al3+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO 42-
B．在含有大量 H+的 溶液中：Na+、K+、CO 32-、NO3-
C．在強酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在滴加石蕊顯藍色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO2-

分析 A．有顏色的離子不能大量共存；
B．與H+反應的離子不能大量共存；
C．離子之間不發(fā)生任何反應；
D．滴加石蕊顯藍色的溶液呈堿性．

解答 解：A．Cu2+有顏色，不能大量共存，故A錯誤；
B．CO32-與H+反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．在強酸的溶液中離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．滴加石蕊顯藍色的溶液呈堿性，Cu2+不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某學生對Na2SO3與AgNO3在不同 pH 下的反應進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）調(diào)節(jié) pH，實驗記錄如表：
實驗pH現(xiàn)象
a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
�。瓵g2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應．
該學生對 a 中的白色沉淀提出了兩種假設：
①白色沉淀為Ag2SO3
②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4．實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將 c 中 X 濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀鹽酸，無明顯變化．
Ⅱ．向 X 中加入過量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無明顯變化，后者產(chǎn)生白色
沉淀．
①實驗Ⅰ的目的是檢驗棕黑色物質(zhì)X是否為Ag2O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析 X 產(chǎn)生的原因是：隨著酸性的增強，體系的還原性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結構簡式如圖所示，其正確的命名是（　�。�
A．4，5-二甲基-2-乙基庚烷B．3，4-二甲基-6-乙基庚烷
C．4-甲基-2，5-二乙基己烷D．3，4，6-三甲基辛烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑）

請回答下列問題：
（1）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a-e-d-j-k-b-c-f-g-h．連接好裝置后的實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是B與HCl反應生成H2，H2、Cl2混合受熱發(fā)生爆炸．
（3）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應的化學方程式為：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（4）裝置E的作用除了可以吸收多余的Cl2外，還起到的作用是防止空氣中的水進入U形管．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用過濾的方法分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
B．用汽油萃取溴水中的溴
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鉀
D．用分液可分離乙酸乙酯和乙醇混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各項中．兩種物質(zhì)在溶液中的反應可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．磷酸與燒堿、硝酸與澄淸石灰水
B．氯化鋇與硫酸鈉、硫酸與硝酸鋇
C．碳酸銨與氫氧化鈉、碳酸銨與石灰乳
D．純堿與硫酸、碳酸氫鉀與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)（化學式也分別為X、Y、Z），X為金屬，其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，固體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點均很高，且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應，下列說法中正確的是（　　）
A．X為第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族
B．甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應
C．工業(yè)上常用電解乙制備X
D．X可用于制焰火煙花，Z可用作太陽能電池的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性．下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如圖所示．

（1）合成A的化學方程式是
（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構，B的結構簡式為CH3CHBrCH=CH2，A到B步驟的反應類型是取代反應
（3）E中含氧官能團的名稱是醛基，D的系統(tǒng)命名為1，2，3-丁三醇
（4）下列說法正確的是A
A.1mol 化合物C發(fā)生水解反應時，最多消耗3molNaOH
B.1mol化合物E與足量銀氨溶液反應產(chǎn)生2molAg
C．F不會與Cu（OH）2懸濁液反應
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷
（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式
（6） 的符合下列條件的同分異構體有6 種（不考慮立體異構）
①苯的二取代衍生物        ②遇FeCl3溶液顯紫色       ③可發(fā)生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1）和溶液（NH4）2CO3（濃度為c2），若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關系是（　�。�
A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c2

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