金屬鈉分別投入下列溶液中，放出氣體且最終不一定有沉淀的是

A．MgCl2溶液 B．CuSO4溶液

C．FeCl3溶液 D．Al2(SO4)3溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進行。請仔細分析并回答下列各題。

（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________，符合其滴定曲線的是_______(填“I”或“II”)；

②滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(H+)最大的是_________溶液(填化學(xué)式)；

③圖中v1和v2大小的比較：v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”)；

④圖I中M 點對應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是______________。

（2）某同學(xué)為了研究難溶電解質(zhì)的溶解平衡，設(shè)計了如下實驗（相關(guān)數(shù)據(jù)測定溫度及實驗環(huán)境均為25 ℃ ）：

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反應(yīng)后過濾

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：向濾液中加少量2mol/LFe(NO3)3溶液

溶液變紅色

步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液

現(xiàn)象a

步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol/LKI溶液中

出現(xiàn)黃色沉淀

查閱資料：AgSCN是白色沉淀：Ksp(AgSCN)=1.0×10-12；Ksp(AgI)=8.5×10-17.

① 請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字解釋步驟2 現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：____________________。

②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為______________(任寫一點即可)。

③ 寫出步驟4 中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式：K=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)的熵增

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

C．常溫下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3?，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

下列說法合理的是

A．該反應(yīng)的催化劑是NO2?

B．升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3?

C．在第一步反應(yīng)中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應(yīng)即達平衡狀態(tài)

D．1 mol NH4＋在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2－在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1: 3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：

2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，

對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A．生成1mol ClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

C．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．NaClO3是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B、鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

C、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+＋2OH―+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O

D、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： OH― + HCO3- ＝ CO32-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -25 kJ•mol-1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說法中不正確的是( )

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol•L-1)

0.08

1.6

1.6

A．此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)

C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年陜西西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸。

（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達式為K = _________________

（2）0.1 mol/L的三種酸溶液，c(H+)由大到小的排列順序是 (填序號)。

（3）體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是 (填序號)。

（4）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為___________；

（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱量，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

B．與互為同位素

C．H3O+和NH4+具有的電子數(shù)相同

D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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