[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
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依據(jù)如圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為:
 
.與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH
 
.(填“不變”“增大”或“減小”)
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該試劑可以選
 

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO32c.BaCl2
(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
 
 (選a、b、c,多選扣分).
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)在用陽離子交換膜法電解食鹽水時(shí),電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí),Cl2與NaOH充分反應(yīng),產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
 
分析:(1)電解食鹽水,與正極相連為陽極,生成氯氣,與電源負(fù)極相連為陰極,生成氫氣和NaOH;
(2)添加鋇試劑除去SO42-,注意不能引入新的雜質(zhì);
(3)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后;
(4)電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液,氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水.
解答:解:(1)電解食鹽水,與正極相連為陽極,生成氯氣,該電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑,與電源負(fù)極相連為陰極,生成氫氣和NaOH,生成堿,所以pH升高,
故答案為:2Cl--2e-═Cl2↑;增大;
(2)添加鋇試劑除去SO42-,注意不能引入新的雜質(zhì),選Ba(NO32會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子,所以選ac,故答案為:ac;
(3)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后,是為除去過量的鋇離子,顯然只有選項(xiàng)bc符合,故答案為:bc;
(4)電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液,氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
故答案為:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
點(diǎn)評:本題考查粗鹽提純及電解原理,明確發(fā)生的離子反應(yīng)及電解反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意除雜不能引入新的雜質(zhì)及試劑的添加順序,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
羥基磷灰石[Ca5(PO43OH]是一種重要的生物無機(jī)材料.其常用的制備方法有兩種:
方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO32和(NH42HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下,將(NH42HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO32溶液中.
方法B:劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中.
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)),回答下列問題:
(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO43OH的化學(xué)反應(yīng)方程式:
①5Ca(NO32+3(NH42HPO4+4NH3?H2O=Ca5(PO43OH↓+
10NH4NO3
10NH4NO3
+
3H2O
3H2O

②5Ca(OH)2+3H3PO4=
Ca5(PO43OH↓+9H2O
Ca5(PO43OH↓+9H2O

(2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點(diǎn)是
唯一副產(chǎn)物為水,工藝簡單
唯一副產(chǎn)物為水,工藝簡單

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產(chǎn)物不純,其原因是
反應(yīng)液局部酸性過大,會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生
反應(yīng)液局部酸性過大,會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是
Ca5(PO43OH
Ca5(PO43OH
(填化學(xué)式).
(5)糖沾附在牙齒上,在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì),易造成齲齒.結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,分析其原因
酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡:Ca5(PO43OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移動(dòng),導(dǎo)致Ca5(PO43OH溶解,造成齲齒
酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡:Ca5(PO43OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移動(dòng),導(dǎo)致Ca5(PO43OH溶解,造成齲齒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?南通二模)[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑,都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3),PH3具有較強(qiáng)的還原性,能在空氣中自然.我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)(GB2175-2005)規(guī)定,糧食中磷化物(以PH3計(jì))含量≤0.05mg/kg.
通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行測定.
[實(shí)驗(yàn)課題]糧食中殘留磷化物的定量測定
[實(shí)驗(yàn)原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

[實(shí)驗(yàn)裝置]
C中盛有200g原糧;D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)
(1)以磷化鋁為例,寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3
AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3

(2)檢查上述裝置氣密性的方法是
打開抽氣泵抽氣,觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
打開抽氣泵抽氣,觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,用抽氣泵抽氣的目的是
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收

(4)A中盛裝KmnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
還原性氣體
還原性氣體
;B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是
除去空氣中的O2
除去空氣中的O2
;如去除B裝置,則實(shí)驗(yàn)中測得的PH3含量將
偏低
偏低

(5)收集D、E、F所得吸收液,并洗滌D、E、F,將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中,加水稀釋至25mL,用濃度為5×10-4mol/L Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為
0.085
0.085
mg/kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?棗莊模擬)(化學(xué)-選修化學(xué)與生活模塊)
碘缺乏癥遍及全球,多發(fā)生于山區(qū),南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū).我國云南、河南等l0余省的山區(qū)發(fā)病率也較高.為控制該病的發(fā)生,較為有效的方法是食用含碘食鹽.我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3).據(jù)此回答下列問題.
(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
B
B

A.胰島素    B.甲狀腺激素      C.生長激素    D.雄性激素
(2)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2
5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2
,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
5:1
5:1
,能觀察到的明顯現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色

(3)已知KIO3可用電解法制得.原理:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定電流強(qiáng)度和溫度下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為Kl+H2O
 電解 
.
 
KlO3+3H2↑,則陰極反應(yīng)式為:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(4)在某溫度下,若以l2A的電流強(qiáng)度電解KI溶液l0min,理論上可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣
0.837
0.837
L(一個(gè)電子的電量為1.60×10-19C).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]金屬鈦(Tl)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”.常溫下,鈦的化學(xué)活性很小,僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起反應(yīng).但在較高溫度下,鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng).以鈦鐵礦(主要成分FeTlO2,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
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請回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TlOSO4,無氣體生成,副產(chǎn)品甲是
 

(2)上述生產(chǎn)流程中加入Fe的目的是
 
,檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
 

(3)上述生產(chǎn)流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入
 
溶解后除去.
(4)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā),找到了冶煉鈦的新工藝,它可以用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬法.精英家教網(wǎng)
①直接電解法(劍橋法)生產(chǎn)鈦是種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氧化鈣,原理如圖所示;在陰極,被還原的Ca進(jìn)一步還原TlO2獲得鈦,可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為
 

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù),陽極用金屬陶瓷,并用固體氧離子隔膜將兩 極產(chǎn)物隔開,只允許氧離子通過,在電解過程中陽極通入某種還原性氣體,可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生,通入的氣體若是單質(zhì),可以是
 
,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

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