將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率                              

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙）          B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)           D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

 

D

解析:要比較反應(yīng)速率大小，必須要先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，若都用氫氣來表示，則乙和丙中的反應(yīng)速率分別為6mol/L、1.5mol/L，所以正確的答案是D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強                        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
1
7
，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH3+5O2
 一定條件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有______（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強                        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
1
7
，此時N2的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH3+5O2
 一定條件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市如皋市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有    （填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強                        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為，此時N2的轉(zhuǎn)化率為    ．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH3+5O24NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n(始) ︰n（平）=
__________。
（4）原混合氣體中，a︰b=__________。
（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2) ︰α（H2）=___________。
（6）平衡混合氣體中，n(N2) ︰n(H2) ︰n(NH3）=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：0107 月考題 題型：不定項選擇題

將10 mL N2和H2的混合氣體在催化劑作用下，500℃左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）， 已知反應(yīng)達(dá)平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)? mL。則在原混合氣中，N2和H2的物質(zhì)的量之比可能是

[     ]

A．2∶3　　　　　
B．1∶3
C．1∶4　　　　　
D．1∶7

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