Question

17．有下列化學儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，燒杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細口試劑瓶．現(xiàn)要配制500mL、1mol•L^-1的硫酸溶液，
（1）需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸_27.2mL．
（2）儀器⑥為500mL容量瓶
（3）上述儀器中挑選合適的，按實驗使用的先后順序，其編號排列是⑤⑦④②⑥
（4）容量瓶在使用前需要檢驗是否漏水．
（5）下圖是進行溶液轉移操作時的幾種方法，其中正確的是A（填序號）
（6）將濃溶液轉移入容量瓶后，緊接著進行的一步操作是洗滌
（7）下列操作對硫酸的物質的量濃度有何影響（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水B；
②容量瓶中原有少量蒸餾水C；
③定容時俯視觀察液面A．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變規(guī)律計算需要濃硫酸體積；
（2）配制一定物質的量濃度溶液主要儀器為容量瓶，依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶；
（3）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（4）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，使用前需要檢查是否漏水；
（5）移液時，應用玻璃棒引流，玻璃棒下端應靠在刻度線下容量瓶壁上，據(jù)此解答；
（6）移液后需要進行洗滌，并將洗滌液全部轉移容量瓶；
（7）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V則，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL；
故答案為：27.2；
（2）配制500mL、1mol•L^-1的硫酸溶液，需要用500mL容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶；
（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，依次用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案為：⑤⑦④②⑥；
（4）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，使用前需要檢查是否漏水；
故答案為：是否漏水；
（5）移液時，應用玻璃棒引流，玻璃棒下端應靠在刻度線下容量瓶壁上，符合條件的操作為A；
故答案為：A；
（6）移液后需要進行洗滌，并將洗滌液全部轉移容量瓶；
故答案為：洗滌；
（7）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選B；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故選C；
③定容時俯視觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選A；
故答案為：B；C；A．

點評 本題主要考查了配制一定物質的量的溶液的配制方法和注意事項，明確配制原理和操作步驟即可解答，題目難度不大，注意誤差分析的方法．