在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/LNa2CO3 溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列微粒濃度間的關系不正確的是

A．a(chǎn)點：c( HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－)

B．b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

C．c點：c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)

D．d點：c(Cl－)=c(Na+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________；

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________；

（3）寫出有關的離子方程式：________________ __。

（4）由實驗推知，反應中生成MgCl2和H2形成化學鍵時

所釋放的總能量____（填“大于”“小于”或“等于”）消耗鎂片和鹽酸時斷裂化學鍵所吸收的總能量。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

編號

熱化學方程式

化學平衡常數(shù)

①

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

K1

②

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ/mol

K2

③

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ/mol

K3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H－H

C＝O

H－O

C－H

E/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

由上述數(shù)據(jù)計算ΔH1＝ 。

（2）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

該反應ΔH＝ ，化學平衡常數(shù)K＝ (用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。

A．分離出二甲醚 B．升高溫度

C．改用高效催化劑 D．增大壓強

（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生。該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_______________________________。

（5）以＝2 通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。下列說法正確的是____。

A．該反應的ΔH>0

B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%

D．若在p3和316℃時，起始時＝3，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

E．若在p1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2 mol H2和1 mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大

（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，反應達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素,且a-b=3,X,Y能形成化合物M,下列說法不正確的是( )

A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B.若最外層電子數(shù)X>Y>2,則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強

C.若M是離子化合物,則化合物中只存在離子鍵,且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D.若X和Y處于同一周期,且M屬于共價化合物,則分子中原子個數(shù)比可能為1:2

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

I．80％左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位。

（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________，N2F2分子中N原子的雜化方式是____________，1mol N2F2含有______個σ鍵。

（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點，是理想化工設備材料。

（3）基態(tài)鈦原子核外共有________種運動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖1所示，為_______

堆積（填堆積方式）。

4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖2�；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是_______。化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為__________。

（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示。假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被__________個氧離子包圍。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H10O且能和鈉反應放出氫氣的物質(zhì)的同分異構體的數(shù)目為（不考慮立體異構體）

A．7 B．6 C．5 D．4

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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應的△H ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g); ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，

在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g) 和CH3OH(g)

濃度隨時間變化如圖1所示

①0～9min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率ν(H2) = _________________________。

②在相同條件下，密閉容器的體積壓縮至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號）kJ。

a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98

③在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是 ________________ 。

ii. 判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：________。

（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時陰極的電極反應式是_____________________。

（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應可表示如下：

反應①：2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1= ­__________________。

反應②：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

總反應：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H=－86.98kJ·mol－1；

則反應①的△H1=_______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以得出該有機物

A．分子中C、H、O的個數(shù)比為1：2：3 B．分子中C和H的個數(shù)比為1：2

C．分子中肯定不含氧原子 D．分子中肯定含有氧原子

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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法正確的是( )

A．鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KClK↑+NaCl)

B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿

C．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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